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將14g銅銀合金與足量的一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)，把放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的O₂混合后再通入水中，恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為

A.3.2g          B.4.8g     

C.6.4g       D.10.8g

下圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX(X＝A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)，縱坐標(biāo)表示消耗O₂的物質(zhì)的量n(O₂)，A、B是兩種可燃性氣體，C是A和B的混合氣體，則C中n(A)∶n(B)為

A.2∶1        B.1∶2  C.1∶1        D.任意比

請(qǐng)用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)，并指出該反應(yīng)的還原產(chǎn)物。

2Na₂O₂ ＋2CO₂ ===2Na₂CO₃＋O₂，還原產(chǎn)物是　　　　　　。

向一個(gè)體積可變的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)＋B(s)??3C(s)＋4D(g)。在高溫下達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中D的濃度為0.3mol·L^－1。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)若容器體積為10L，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為　　　　　　　　　，達(dá)平衡時(shí)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　。

(2)若壓縮容器增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)的速率　　　　，容器中D的體積分?jǐn)?shù)　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)若相對(duì)分子質(zhì)量M(B)>3M(C)，溫度升高時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)　　　　(填“吸熱”或“放熱”)。

(4)在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，溫度保持不變，要使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)D的濃度為0.6mol·L^－1，則容器的體積是　　　　L。

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)五種元素的原子半徑從大到小的順序是　　　　　　　　　　　(用元素符號(hào)表示)。

(2)X與Z形成的3∶1的化合物A，它與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物B反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　，該水溶液顯　　　　性，用離子方程式解釋原因　　　　　　　　　　　　。

(3)硒是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為　　　　　。該元素固體單質(zhì)與H₂反應(yīng)生成0.5 mol氣態(tài)氫化物時(shí)吸收了14.87kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出1mol該物質(zhì)與氫氣化合的熱化學(xué)方程式　。

(4)用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；由R生成Q的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

某同學(xué)用圖示裝置進(jìn)行鐵和稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。

a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有a g純鐵粉的小燒杯放入瓶中。

b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解。

(一)氣體產(chǎn)物成分探究：

(1)燃燒紅磷的目的是　。

(2)為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是　　　　　　。

(二)產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)探究：

(1)提出合理假設(shè)：

假設(shè)1：產(chǎn)物只有＋3價(jià)鐵；

假設(shè)2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

假設(shè)3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分別取小燒杯中反應(yīng)后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：

①若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設(shè)1正確；

②若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設(shè)2正確；

③若現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則假設(shè)3正確。

 (3)a值范圍為　　　　　　　　。

根據(jù)圖示填空。

(1)化合物A含有的官能團(tuán)是　　　　　　　　　　　　　。

(2)1mol A與2mol H₂反應(yīng)生成1mol E，其反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)B在酸性條件下與Br₂反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

　　　　　　　　　　　　　　。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　　　。由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型是　　　　　　　。

(6)寫(xiě)出A―→B的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

某水溶液中含有等物質(zhì)的量的Cu^2＋、Cl^－、H⁺、SO₄^2－，該溶液放在電解槽中，下列說(shuō)法正確的是

A.用石墨做電極時(shí)，首先在陰極放電的是Cl^－

B.用石墨做電極時(shí)，電解一段時(shí)間后H⁺有可能在陰極放電

C.用鐵做電極時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl^－—2e^—=Cl₂↑

D.用石墨做電極時(shí)，開(kāi)始電解時(shí)Cl^－與H⁺首先放電

在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是

A. H⁺的物質(zhì)的量                      B. 醋酸的電離常數(shù)

C. 中和時(shí)所需NaOH的量              D. CH₃COOH的物質(zhì)的量

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液                     B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液          D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液