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焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH₄C1、FeC1­₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是　　     （寫化學式）。

（2）寫出并配平該反應的化學方程式

（3）發(fā)生氧化反應的物質是　     ，反應中4mol的氧化劑能　    （填“失去”或“得到”）　　     mol電子.

（4）反應中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為　　    。

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是_______________________（填編號）。

　A．CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

　B．CO₂+H₂O+NaClO===NaHCO₃+HClO

　C．CO₂ +H₂O+NaRNaHCO₃+HR

　D．CO₂ +H₂O+2NaRNa₂CO₃+2HR

　E．Na₂CO₃+HRNaHCO₃+NaR

　F．CH₃COOH+NaCN===CH₃COONa+HCN

（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是______(填編號)；       其pH為___________(填數(shù)值)；pH最大的是_________（填編號）。

  ①HR   ②CH₃COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H₂SO₄  ⑥HClO₄

（3）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉化都屬于復分解反應：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體

 　　根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律：______________________；

 　　將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象是_______________________，

 　　請寫出反應的離子方程式：____________________________________________。

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。

制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂ 。用氧化還原滴定法測定TiO₂的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

請回答下列問題：

⑴ TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學方程式為_______________________________。

⑵檢驗TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除凈的方法是______________________________。

(3)配制NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。

a           b      c        d           e

⑸滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。

⑹滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質量為M g·mol^－1）試樣wg，消耗c mol·L^－1NH₄Fe(SO₄)₂標準溶液V mL，則TiO₂質量分數(shù)表達式為_________________________。

硅單質及其化合物應用范圍很廣。

（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅，工業(yè)上可以按如下步驟制備純硅：

Ⅰ.高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

Ⅱ.粗硅與干燥的氯氣在450 ℃～500 ℃ 反應制得SiCl₄

Ⅲ.  SiCl₄液體經(jīng)精餾提純后與過量H₂在1100 ℃～1200 ℃ 反應制得純硅

已知SiCl₄沸點為57.6 ℃，能與H₂O強烈反應。1 mol H₂與SiCl₄氣體完全反應吸收的熱量為120.2 kJ。請回答下列問題：

① 第Ⅰ步制備粗硅的化學反應方程式為                                       ，第Ⅲ步反應的熱化學方程式是                                                   。

②整個制備純硅過程必須嚴格控制無水無氧。SiCl₄在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是           ；H₂還原SiCl₄過程中若混O₂，可能引起的后果是        。

（2）二氧化硅大量用于生產(chǎn)玻璃。工業(yè)上用SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃共283 kg在高溫下完全反應時放出CO₂ 44 kg，生產(chǎn)出的玻璃可用化學式Na₂SiO₃·CaSiO₃·xSiO₂表示，則其中x＝          。

用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)         象，即可證明HA是弱電解質。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是      

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH   1（選填＞、＜、＝）

乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是      （多選扣分）

（a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

（b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處                                  、                                                          

（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述。

環(huán)境是人類生存和活動的場所。下列有關環(huán)境問題的說法中不正確的是              （    ）

A．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4．68變?yōu)?．28，是因為水中溶解了較多的CO₂

B．光化學煙霧的產(chǎn)生與人為排放碳氫化合物、氮氧化物有關

C．利用清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

D．研究人員用碳水化合物制造出了柴油燃料，屬清潔的可再生資源

下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，正確的是                          （    ）

A．隨著化學的發(fā)展，化學實驗方法并不是化學研究的唯一手段

B．研究質子和中子的結構是化學科學研究的一項新任務

C．根據(jù)蓋斯定律，燃燒一定量的煤和燃燒同量的煤干餾后的焦炭產(chǎn)生的熱量一樣多

D．在通風櫥進行有毒氣體的實驗是一種符合“綠色化學”思想的防污染手段

含元素種類最少的物質是                                                      （    ）

A．氨水               B．氯水           C．雙氧水         D．石灰水

下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是                          （    ）

A．鋁熱反應                             B．金屬鈍化      

C．燃放爆竹                             D．干冰氣化

下列性質不屬于化學性質的是                                              （    ）

A．氧化性                               B．酸堿性        

C．穩(wěn)定性                               D．導熱性