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下列各組離子在指定條件下能大量共存的是

A.在pH=0的溶液中：Cu²⁺、A1³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B.無色溶液中：K⁺、Ag⁺、CO₃^2-、Br^-

C.由水電離出的c(H⁺)＝1×10^-13 mol/L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-

D.含有大量 Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、I^-、SCN^-

室溫下，將0.1 mol下列物質分別加入蒸餾水中制成100 mL溶液，所得溶液中陰離子數(shù)目的大小順序是①Na₂O₂    ②Na₂O    ③Na₂CO₃     ④Na₂SO₄

A.①>②>③>④         B.①>②>④>③            C.①=②>③>④         D.①=②>③=④

有MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，向其中不斷加入 NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。則溶液中MgCl₂與Al₂(SO₄)₃的物質的量濃度之比為

A.2﹕1                          B.2﹕3                  C.3﹕2                     D.1﹕1

下面關于SiO₂晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是

A.最小的環(huán)上，有6個Si—O共價鍵

B.最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子

C.最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1﹕2

D.存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角

(14分)

(1)下圖中A～K分別代表有關反應的一種反應物或生成物，其中A、C、F、K是固體。已知A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解能得到物質的量相等的三種產(chǎn)物；A加熱后生成的混合氣體若通過堿石灰，只剩余氣體B(B為無色有刺激性氣味的氣體)，若通過濃硫酸則只剩余氣體D(D為無色無味氣體)；C為淡黃色固體。各物質間的轉化關系如下圖所示：

請回答下列問題：

    ①寫出C的電子式：                     。

②寫出A的溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式：

                                                                    。

③寫出實驗室制取B的化學方程式：

                                                                     。

④寫出J與K反應的化學方程：

                                                                    。

 (2)火星探測車在火星大氣中檢測到了氣體M。資料顯示，M分子是三原子分子，其相對分子質量為60，在地球環(huán)境下M易分解。粉末狀的KSCN與95%的硫酸在一定條件下反應可得到氣體M和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質的量之比是1﹕1﹕1。則兩種硫酸氫鹽的化學式為          、          ，氣體M的結構式是                      。

(16分)

運用化學反應原理研究氮、氧等元素的單質及其化合物的反應有重要意義。

Ⅰ．(1)一定溫度和壓強下，反應N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)達到化學平衡狀態(tài)。若向平衡體系中通入氬氣，平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移動；若使用活性更強的催化劑，該反應的ΔH         (填“增大”、“減小”或“不改變”)。

(2)在一定溫度和壓強下，已知：

O₂ (g) = O₂⁺(g) + e^-；H₁= 1175.7 kJ/mol

PtF₆ (g) + e^-= PtF₆^- (g)；H₂= ―771.1 kJ/mol

O₂PtF₆ (s)= O₂⁺ (g) + PtF₆^- (g)；H₃=482.2 kJ/mol

則反應O₂ (g) + PtF₆ (g) =O₂PtF₆ (s)；H=_____________ kJ/mol。

Ⅱ．現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)⑤、⑥溶液比較，pH較大的是            。

(2)六種溶液中，水的電離程度相同的是______________。

(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②________ ③(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①      ②，③      ④(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

(14分)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素(不含稀有氣體)。已知C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和，D的原子序數(shù)等于A、C的原子序數(shù)之和。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。F是一種生活中常用的金屬。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)元素B在周期表中的位置是                。

(2)F的單質與E的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式是              。

(3)C、D最低價氫化物穩(wěn)定性的強弱順序是              (填化學式) ；D、E、F原子半徑的大小順序是                   (填元素符號)。

(4)在A、C、D組成的化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是          (填化學式)。

(5)在A、B、D中，由兩種或三種元素組成兩種可以反應的陰離子，該反應的離子方程式是                                  。

(6)化合物BA₄D與O₂、稀硫酸可組成燃料電池，此電池的負極反應式是           。

(16分)

某化學小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時驗證氯氣的氧化性。

(1)寫出甲中反應的化學方程式                           。

(2)為完成上述實驗，正確的連接順序為A連______，B連______(填接口字母)。

(3)乙裝置中X試劑可以是           ，丙裝置中Y試劑的作用是               。

(4)測定Cu的相對原子質量。

將w g CuO置于硬質玻璃管中，按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算Cu的相對原子質量。

請你回答：

你認為方案　　    較佳，另一個方案得到的Cu的相對原子質量會       (填“偏低”、“偏高”)。按較佳方案計算，得到Cu的相對原子質量是                    。

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（   ）

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

⑥根據(jù)分散劑的直徑大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液

A．②⑤         B.②③⑥                 C.①②④     D.②③④⑤

NO₂是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。NO₂可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣（NH₃）與其反應使之轉化為無污染的物質，發(fā)生反應的化學方程式分別是：2NO₂+2NaOH=M+NaNO₃+H₂O，8NH₃+6NO₂=7X+12H₂O。則M和X代表的物質的化學式是（    ）

A．NaNO₂、N₂       B．HNO₂、N₂        

C．NO、HNO₃        D．Na₃NO₄、NO