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各物質之間的轉換關系如下圖，部分生成物省略。

    相關信息如下

    i．X為紅褐色沉淀；    ii．A為單質，B為溶液，D和F為氣體；

    iii．反應②為某化工生產中的尾氣處理方式，產物只有Y和H₂O。

    根據以上信息回答下列問題：

    （1）組成A的元素在周期表中屬于：      （選填序號）；

（A）主族元素    （B）副族元素    （C）過渡元素    （D）短周期元素

    （2）寫出B物質的化學式：                  ；

    （3）寫出反應②的化學反應方程式：              ；

    （4）以石墨為兩極材料，電解C的水溶液，寫出電解初期陰極的電極反應式：       ；

    （5）28g單質A與一定濃度的B溶液反應，當生成n（C）：n（E）：2：3時發(fā)生轉移    mol電子；

    （6）在僅含E的溶液中加入Na₂O₂生成X時，寫出當n（E）：n（Na₂O₂）=1：1時反應的離子方程式：            。

興趣小組的學生根據Mg與CO₂反應原理推測鈉也能在CO₂中燃燒，為了確定其產物并進行實驗論證，某同學設計了下列裝置進行實驗（已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd。請回答下列問題：

（1）上圖裝置2中應盛放                  溶液（寫化學式）。

（2）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖方框內應選用    裝置（填上圖字母代號）。

（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應先進行1裝置的操作，待裝置   （填數字編號）中出現   現象時，再點酒精 燈，這步操作的目的是

（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為         。

②若裝置6中溶液無明顯現象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為           。

（5）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳。當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有Na₂O和C：

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：

CH₄（g）＋4NO₂（g）＝4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H₁＝-574kJ·mol^－1

CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）△H₂＝-1160 kJ·mol^－1

甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為__________。

（2）脫碳。將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：

CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）  △H₃

①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH） 與反應溫度T的關系曲線如右圖所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₃__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，進行上述反應。測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如右下圖所示。下列說法正確的是__________（填字母代號）。

        A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，則再次達到平衡時c（CH₃OH）=1．5 mol/L

        B．0~10 min內，氫氣的平均反應速率[為0．075 mol/（L·min）

        C．達到平衡時，氫氣的轉化率為0．75

        D．該溫度下，反應的平衡常數的值為3/16

E．升高溫度將使n（CH₃OH）/n（CO₂）減小

③直接甲醇燃料電池結構如右下圖所示。其工作時正極的電極反應式可表

示為            。

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：                        ；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）__________c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）

下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式__________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為__________雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是__________。

（3）元素④的第一電離能__________元素⑤（填寫“＞”“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為__________。請寫出與元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式__________（各寫一種）。

（4）在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的

值一般高于理論值的主要原因是__________。

（5）元素④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反

應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為

__________。

（6）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，反應的離子方程式為__________；元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數目為__________。

A為有機合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應，可能得到兩種互為同分異構體的產物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產品。A能發(fā)生如圖所示的變化。

    試回答：

（1）寫出符合下述條件A的同分異構體的結構簡式（各任寫一種）：

a．具有酸性，H-NMR譜圖有3組峰＿＿＿＿＿＿＿＿；

b．能發(fā)生水解反應，H-NMR譜圖有4組峰＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）A分子中含氧官能團的名稱是　　　　　，D結構簡式是　　　　　　　　　　　。

（3）寫出化學方程式：A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）寫出E生成高聚物的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）C的同分異構體C₁與C有相同的官能團，兩分子C₁脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C₂，寫出C₁的結構簡式（有幾種寫幾種）：　　　　　　　　　　　。

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是                                        （    ）

    ①無色溶液中：K⁺、Cl^-、NO₃^-、MnO₄^-

    ②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、S^2-、SO₃^2-

    ③水電離的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NH₄⁺、S₂O₃^2-

    ④加入能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、K⁺、Cl^-

    ⑤酸性溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、I^-、Al³⁺

下列敘述錯誤的是                                                              （    ）

    A．分子式為C₅H₁₂的烴，其一氯代物有3種

    B．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同

    C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

    D．苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上

在通常條件下，下列各組物質的性質排列順序正確的是：                            （    ）

    A．熔點：CO₂>KCl>SiO₂                   B．水溶性：HCl>H₂S>SO₂

    C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷                 D．熱穩(wěn)定性：HF>H₂O>NH₃

下列熱化學方程式中，正確的是：                                                （    ）

    A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O(g) △H=-890．3 kJ·mol^-1

    B．500℃、30MPa下，將0．5mol N₂和1．5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19．3 kJ，其熱化學方程式為：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=-38．6 kJ·mol^-1

    C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ·mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱

△H=2×（-57．3）kJ·mol^-1

    D．在101 kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8lkJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H=-571．6 kJ·mol^-1

在80g密度為d g/cm³的硫酸鐵溶液中，含有2．8gFe³⁺離子，則此溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為：             （    ）

A．          B．     

C．           D．