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（8分）．8.70g MnO₂與100mL 37.0%密度為1.19g/cm³的濃鹽酸共熱（假設(shè)HCI沒有損失），反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的溶液加水稀釋至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。求：

（1）反應(yīng)中生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

（2）10.0mL溶液加入AgNO₃溶液后生成沉淀的質(zhì)量.

下列敘述錯誤的是  

  A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚  

B. 用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯

  C．用水可區(qū)分苯和溴苯

D. 用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

在容積可變的密閉容器中，2mol和8mol在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于

  A.5％    B.10％    C.15％   D.20％

室溫時，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是

  A．若，則一定是

  B．在任何情況下都是 

  C.當(dāng)pH=7時，若，則一定是

  D.若 ，，則

用石墨作電極電解溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的

    A.    B.   C.CuO    D. CuS04·5

將足量通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 

 A.        B.

 C.        D.

為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

  A. 18g中含有的質(zhì)子數(shù)為10

B. 12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4

C. 46g和混合氣體中含有原子總數(shù)為3

  D. 1molNa與足量反應(yīng)，生成和的混合物，鈉失去個電子

某含鉻廢水硫酸亞鐵銨處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol 。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是

下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：

①  反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；

②  I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

回答問題：

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        ；

（2）化合物I的電子式為             ，它的空間結(jié)構(gòu)是               ；

（3）1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量（寫出粒子方程式和計(jì)算過程）；

（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的粒子方程式為                         ；

（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是                                    。

反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為        ；

（2）A的平均反應(yīng)速率（A）、（A）、（A）從大到小排列次序?yàn)?u>         ；

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是      ，其值是       ；

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                ，采取的措施是                            ；

（5）比較第II階段反應(yīng)溫度（）和第III階段反應(yīng)速度（）的高低：  

填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；

（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）.