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紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃和PCl₅，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)），根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題：

（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式                          ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式                          ；

上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T₁時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于           ；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時(shí)PCl₅分解率α₂，α₂        α₁(填“大于”，“小于”或“等于”)；

（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是                                    ；

（4）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₃=              。

(1) 反應(yīng): 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的條件下達(dá)到平衡狀態(tài), 密閉容器中的壓強(qiáng)增大P%, 測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為 P%, 則x 的值為 __________.

(2) 在容積相同的兩密閉容器A和B中, 保持溫度為 423K, 同時(shí)向A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a> b), 待反應(yīng): 2HI(g)H₂(g)+ I₂(g)到平衡后, 用 “ > < 或 =”回答下列問(wèn)題:

從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡所需要時(shí)間: t_A _______ t_B（填>，<， =,  下同）

平衡時(shí)的碘的濃度: c(I₂ )_A           c(I₂)_B

HI的平衡分解百分率為: .

未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

      ①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太陽(yáng)能  ⑥生物質(zhì)能  ⑦風(fēng)能  ⑧氫能

    A．③⑤⑥⑦⑧ B．⑤⑥⑦⑧        C．①②③④        D．③④⑤⑥⑦⑧

下列說(shuō)法中正確的是

    A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

    B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

    C．高溫高壓下使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

    D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

Ｎ_Ａ為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L^-1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol·L^-1 NH₄Cl溶液含NH⁺₄物質(zhì)的量不同

B．１Ｌ１mol/Ｌ的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為Ｎ_Ａ

C．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移4N_A個(gè)電子

D．乙烯和環(huán)丙烷（C₃H₆  ）組成的28g混合氣體中含有3N_A 個(gè)氫原子。

下列方程式書寫正確的是

  A．NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃ Na^＋＋HCO₃^－

  B．H₂SO₃的電離方程式H₂SO₃  2H^＋＋SO₃^2－

   C．CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－＋2H₂O H₂CO₃＋2OH^－

    D．HS^-的水解方程式：HS^-＋H₂O  H₂S＋OH^－

根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表，判斷下列敘述不正確的是

    A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

    B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

    C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

    D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaHSO₄②Ca(H₂PO₄)₂③Si ④Al₂(SO₄)₃ ⑤，分別與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，耗堿量由多到少的順序正確的是：

A．②⑤④③①     B．④②⑤③①      C．④②③⑤①     D．④⑤②③①

著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為＋３和＋４，氧化性：Ｃe⁴⁺>Ｆe³⁺。下列說(shuō)法正確的是

A．電解熔融的ＣeO₂制Ｃe，鈰在陽(yáng)極獲得

B．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式為：Ｃe+4HI=ＣeI₄+2H₂↑

C．用硫酸鈰溶液滴定硫酸亞鐵溶液的離子方程式為：Ｃe⁴⁺+2Ｆe²⁺=Ｃe³⁺+2Ｆe³⁺

D．四種穩(wěn)定的核素¹³⁶₅₈Ｃe、¹³⁸₅₈Ｃe、¹⁴⁰₅₈Ｃe、¹⁴²₅₈Ｃe它們互稱為同位素

下列所設(shè)計(jì)的鑒定方案或者結(jié)論正確的是

A．檢驗(yàn)C₂H₅Cl中的氯元素時(shí)，將C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸后進(jìn)行酸化，再加硝酸銀溶液

B．向溶液中加入鹽酸，有無(wú)色氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中含有CO₃^2-

C．向0.1mol·L^－1 FeSO₄ 溶液中滴加少量酸性KMnO₄ 溶液，KMnO₄ 溶液褪色，說(shuō)明Fe²⁺具有氧化性

D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L^－1 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^－1 AgNO₃ 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大