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已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO₄^2—-2e^— =PbSO₄，

正極：PbO₂+ 4H⁺ + SO₄^2— + 2e^— = PbSO₄ + 2H₂O。實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO₄溶液，當陰極析出2.4g銅時，鉛蓄電池內消耗H₂SO₄物質的量至少是

A.0.050mol                   B.0.075mol

C.0.20mol                    D.0.40mol

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn +2K₂FeO₄ +8H₂O3Zn(OH)₂ +2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列敘述不正確的是（         ）

A.放電時負極反應為：Zn – 2e^-+ 2OH^- ＝ Zｎ(OH)₂

B.充電時陽極反應為：Fe(OH)₃ - 3e^- +5OH^- ＝ FeO₄^2- + 4H₂O

C.放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

在一定體積pH=12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液pH=11，若反應后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液體積之比是（        ）

A.1：9                          B.1：1

C.1：2                          D.1：4

將等物質的量的K₂SO₄.NaCl.Ba(NO₃)₂.AgNO₃混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解一段時間。則分別在兩極區(qū)析出的氧化產物與還原產物的質量比約為（　    �。�

A.35.5：108      B.108：35.5   C.8：1　　  D.1：2

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2-。下列對該燃料的說法正確的是

A.在熔融電解質中，O^2-由負極移向正極

B.電池的總反應是：C₄H₁₀+ 13O₂ → 4CO₂ + 5H₂O

C.通入空氣的一極是正極，電極反應為：O₂ + 4e^- ＝2O^2-

D.通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C₄H₁₀ + 26e^- +13O^2- ＝4CO₂↑+ 5 H₂O

在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c(SO₄^2-)=2.0mol·L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標準狀況）氣體，則原溶液中K⁺的物質的量濃度為（       ）

A.2.0 mol·L^-1     B.1.5 mol·L^-1   C.1.0 mol·L^-1   D.0.5 mol·L^-1

用Pt電極電解KCl和CuSO₄的混合溶液，當電路中通過0.4mol電子的電量時，陰陽兩極都產生0.14mol的氣體，若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH為（    ）

   A.1           B.3          C.7          D.11

T℃時，有甲.乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲.乙兩容器中加入6molA和3mol B，發(fā)生反應如下：

3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），(b為3的正整數(shù)) 。

4min后甲容器內的反應達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；

tmin后乙容器內的反應達到平衡，B的濃度為0.8mol/L。

根據(jù)題給的信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應的平均速率（B）＝                    。

（2）在溫度T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為__________________.

由下表數(shù)據(jù)可知該反應為______________（填“吸熱”“放熱”）反應。

化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol.2mol，則還需加入A.B的物質的量分別是___________.___________。

某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A==H⁺+HA.

HAH⁺+A^2－，回答下列問題：

（1）Na₂A溶液呈     （填“酸性”.“中性”或“堿性”），理由是：             

                               （用離子方程式說明）

NaHA溶液呈    （填“酸性”.“中性”或“堿性”），理由是：                 

                                      。

（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L的H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度         0.11mol/L（填“<”.“>”或“=”）理由是：                

                              ______     。

（3）0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：                  

                              。

（1）如下圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，C.D為電解槽，其電極材料見圖，電解質溶液：C裝置中溶液為AgNO₃溶液，D裝置的溶液為Cu(NO₃)₂溶液，。關閉K₁，打開K₂，通電后，B的KMnO₄紫紅色液滴向d端移動，則電源a端為       極，通電一段時間后，觀察到濾紙c端出現(xiàn)的現(xiàn)象是：                          ；

（2）打開K₁，關閉K₂，通電一段時間后，D裝置中Cu極的電極反應式為              。C裝置中右端Pt電極上的電極反應式為：                           。C裝置中總反應方程式為：                       。

（3）假定C.D裝置中電解質溶液足量，電解一段時間后，C裝置中溶液的pH值

        （填“變大”.“變小”或“不變”，下同），D裝置中溶液的pH值      。