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下列離子方程式中，正確的是

     A、氨氣通入醋酸CH₃COOH+NH₃＝CH₃COO^－+NH

     B、碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水

Mg²⁺+2HCO+Ca²⁺+2OH^－＝CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

     C、澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)₂+2H⁺＝Ca²⁺+2H₂O

     D、少量CO₂通入NaOH溶液中CO₂+OH^－＝HCO+H₂O

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

     A、10mL質量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質量分數(shù)小于9.8%

     B、在H₂O₂+Cl₂2HCl+O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉移2N_A個電子

     C、標準狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

     D、N_A個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7:2

在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

     A、甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多                 B、甲的物質的量比乙的物質的量少

     C、甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小          D、甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

質量分數(shù)為a%，物質的量濃度為c mol·L^－1的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來的溫度，若質量分數(shù)變?yōu)?a%，則物質的量濃度變?yōu)?/p>

     A、等于2c mol·L^－1                                 B、大于2c mol·L^－1

     C、小于2c mol·L^－1                                 D、在c～2c mol·L^－1之間

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

     A、使酚酞試液變紅的溶液：Na⁺、Cl^－、SO、Fe³⁺

     B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe³⁺、Mg²⁺、NO、Cl^－

     C、某無色的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、MnO

     D、碳酸氫鈉溶液：K⁺、SO、Cl^－、OH^－

在一定條件下，RO和氟氣可發(fā)生如下反應：RO+F₂+2OH^－RO+2F^－+H₂O從而可知在RO中，元素R的化合價是

A、+4                      B、+5                      C、+6                      D、+7

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K⁺、NO、SO、NH、CO（不考慮溶液中少量的H⁺和OH^－），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：

實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL；

實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g。

下列說法正確的是

A、該溶液中可能含K⁺

B、該溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO

C、該溶液中一定不含NO

D、該溶液中一定含K⁺，且c(K⁺)≥0.1mol/L

某非金屬單質A和氧氣發(fā)生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。以下對B分子組成的推測一定正確的是

       A、有1個氧原子                                    B、有2個氧原子

       C、有1個A原子                                    D、有2個A原子

現(xiàn)有氧化鐵和氧化銅的混合物m g，向其中加入100mL3mol·L^－1硝酸，恰好完全溶解，若m g該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，則冷卻后剩余固體的質量為

       A、(m－1.6)g           B、(m－2.4)g           C、(m－3.2)g           D、無法確定

將SO₂通入CuSO₄和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反應中作用是

       A、酸                      B、漂白劑               C、還原劑               D、氧化劑