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下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是

A．除去NO中的NO₂    B．鐵制品表面鍍鋅   C．稀釋濃硫酸    D．制備少量O₂

下列操作不會發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是

A．向AgNO₃溶液中滴加氨水直至過量　　　B．向硫酸鋁溶液中滴加氨水直至過量

C．向NaAlO₂溶液中滴加稀鹽酸直至過量　　D．向澄清石灰水中通入CO₂直至過量

下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是

以下實驗方法能達到目的的是

A．皮膚上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去

B．少量金屬鈉可保存在盛有乙醇的試劑瓶中

C．將海帶灰用水浸泡，過濾后向濾液中通入氯氣，用酒精可萃取出單質(zhì)碘

D．僅通過物質(zhì)間的相互反應即可鑒別出AlCl₃、NaOH、HCl、NaCl四種溶液

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)

對含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說法，不科學的是

A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B.該溶液中c(SO₄^2-)：｛c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)｝＞5:4

C.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO₄溶液

D.向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出

研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀及其分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且含錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl₂。他們將6.32g KMnO₄粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0. 112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是（上述氣體體積都折合成標準狀況）

A．0. 448L      B．2.240L       C．2.016L       D．無法確定

某單質(zhì)跟足量濃硝酸反應時(還原產(chǎn)物只有NO₂）每有0.5mol的單質(zhì)反應就消耗2molHNO₃，則單質(zhì)中的元素氧化后的化合價可能是下列中的:

①+1  ②+2   ③+3   ④+4

 A. ②        B.④          C.②④      D.①③

．(18分)A、Y為常見金屬單質(zhì)，X為常見非金屬單質(zhì)。常溫下X、G、H、I為氣體，C為液體。B是由三種元素組成的鹽，加熱時發(fā)生分解生成兩種氣體，冷卻后又可化合得到B。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應條件及生成物略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）B的電子式為                   ；

（2）D固體可用于凈水，請用相應的離子方程式及簡單文字說明原因：

；

（3）反應⑥的化學方程式為                                            ；

反應④在冶金工業(yè)上屬于             （填金屬的冶煉方法）；

（4）從D的結(jié)晶水合物制備D的無水晶體的操作為                       ；

（5）反應②的化學方程式為                                            ；

反應③的離子方程式為                                              ；

（6）收集一試管H，將其倒置于水槽中，然后向試管中通入一定量的O₂使試管內(nèi)液面上升，最終剩余氣體占試管容積的一半，則原有H與所通入O₂的體積比為        。

(16分)某化學興趣小組欲設計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)

試回答下列問題：

（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是________________________________；

（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應后，進入D中的氣體是__    _(填化學式)，通入該氣體的目的是____________________        ；進行此步操作時應關(guān)閉_________，打開_________ (填k₁、k₂或k₃)；

（3）若C裝置的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________   ；

（4）關(guān)閉k₁、k₂，打開k₃，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl₄至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：_________    ；

（5）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應急操作是_________________________  ；

（6）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙�耗NaOH溶液18.00mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應______ (填“有”或“無”)NO生成。

(16分)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，試探究有關(guān)因素對該降解反應速率的影響。實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）設計如下對比實驗。

（1）請完成以下實驗設計表（將表中序號處應填內(nèi)容）。

①          ②          ③          ④

⑤

（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖所示。

a．請根據(jù)右上圖實驗Ⅰ曲線，計算降解反應在50—300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=     ，以及300s時p-CP的降解率為           ；

b．實驗Ⅰ、Ⅱ表明溫度升高，降解反應速率          （填“增大”、“減小”或“不變”）；

c．實驗Ⅲ得出的結(jié)論是：pH=10時，                  ；

（3）可通過反應Fe³⁺+ SCN^—  Fe（SCN）²⁺ 來檢驗反應是否產(chǎn)生鐵離子。已知在一定溫度下該反應達到平衡時c（Fe³⁺）=0.04 mol/L，c（SCN^—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）²⁺]=0.68mol/L，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=       。