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常溫下，下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A．在pH=13的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^一、CI^-

B．在滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2—、SO₄^2一

C．有NO₃^—存在的溶液中：H⁺、Ba²⁺、Cl^一、SO₃^2-

D．在c(H⁺)=1．0×10^—3mol·L^—1的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2—‘、[Al(OH)₄]^一

以下四組氣體分別與對應的試紙接觸，均能使試紙變藍的是

下列敘述正確的是

①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生

②濃硫酸可用于于燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體

③SiO₂和CO₂都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應，但不能與任何酸反應

④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品

⑤濃硫酸與銅反應既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性

⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質

A．①④⑤    B．①⑤⑥    C．②③④    D．④⑤⑥

下列說法中，正確的是

A．增大反應物濃度，平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大

B．正、逆反應速率改變時，平衡一定發(fā)生移動

C．對于任何可逆反應，使用催化劑只改變反應速率，不影響平衡

D．增大體系壓強，化學反應速率加快，化學平衡一定正向移動

用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中正 確的是   

A．燃料電池工作時，正極反應為：O₂+2H₂O+4e^一=40H^—

B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H₂體積相等

在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響．其中分析正確的是

A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t₀時刻使用催化劑對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示t₀時刻增大O₂的濃度對反應速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

已知A、B為單質，C為化合物。能實現(xiàn)上述轉化關系的是

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na₂CO₃放出CO₂氣體，則A可能是H₂

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①②    B．③④    C．①③    D．②④

(6分)關于As的反應中，反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X。

①已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_____________。

②已知0．2mol KBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為_______________________________________________。

③根據(jù)上述反應可推知________________。(填序號)

A．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄       B．氧化性：H₃AsO4>KBrO₃

C．還原性：AsH₃>X               D．還原性：X>AsH₃

④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。

(9分)有x、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：

請回答下列問題：

(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是_________________________.

 (3)Z、M、Q的簡單離子的離子半徑的大小順序為________________ (用元素符號表示)。

(4)Y與R相比，非金屬性較強的是_________ (用元素符號表示)，下列事實能證明這一結

論的是__________ (選填字母序號)。

a．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)

b．穩(wěn)定性XR>YX。

c．Y與R形成的化合物中Y呈正價

(5)X、M、Z三種元素組成的化合物中含有的化學鍵為________；寫出R的單質與上

述化合物的水溶液反應的離子方程式：

__________________________________________________________________________。

(10分)A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y、的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。

回答下列問題：

(1)X的單質與A反應的化學方程式是___________________________________________。

(2)若C溶液顯堿性，則試劑1是___________________________________溶液(寫化學式)；

若C溶液顯酸性，則顯酸性的原因是(用離子方程式表示)

____________________________________________________。

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是_______________________________________；

②寫出D—E反應的離子方程式________________________________________________；

③某高效凈水劑是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是(不必配平)：

___________________________________________________________________________。