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稀士金屬鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反麻。已知：①鈰常見的化合價為+3和+4；②氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列說法不正確的是（    ）

       A．工業(yè)上金屬鈰一般應低溫密封保存

       B．工業(yè)上不能采取用H₂還原氧化鈰的方法冶煉金屬鈰

       C．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液米獲得鈰單質

       D．鈰溶于氫碘酸的主要化學方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI₃+3H₂↑

在一定條件下，使CO和O₂的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na₂O₂固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中O₂和CO的質量比可能是（    ）

       A．9：4    B．1：1     C．7：6 D．6：7

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol／L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol／L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積（mL）變化的關系如圖所示。下列說法中正確的是                （    ）

       A．鎂鋁合金具有很強的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中

       B．b值越大，合金中Mg的含量越高

       C．c值越大，合金中Al的含量越高

       D．假設a=25，整個反應過程中，主要發(fā)生了5個離子反應

某合金（僅含銅和鐵）中銅和鐵的物質的量之和為mol，其中Cu的物質的量分數(shù)為，將其全部投入50 mL  mol／L的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產(chǎn)物），下列說法正確的是         （    ）

       ①若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

       ②若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺

       ③若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標準狀況），則

       ④當溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時，則與的關系為：≥80 

       A．①②    B．②③    C．③④    D．①④

（10分）碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

（1）右圖為海帶制碘的流程圖。

步驟③和⑤的實驗操作名稱分別是      、     ；

步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為      ；

若步驟⑤采用四氯化碳來提取碘，將四氯化碳加入含碘水溶液中并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是       。

（2）把濾紙用淀粉和碘化鉀溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙。利用淀粉碘化鉀試紙可檢驗具有某種特性的氣體。你認為淀粉碘化鉀試紙用于檢驗具有    的氣體（填序號）

A．酸性                         B．堿性                   C．氧化性                D．還原性

理由是                 。

（9分）某強酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一種或幾種離子，取該溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化：

根據(jù)以上信息，請同答下列問題：

（1）上述離子中，溶液X肯定含有的離子是              ，不能確定是否含有的離子是           。

（2）氣體D的化學式為              ，，沉淀E的化學式為            ，沉淀H的化學式為                   。

（3）反應①、②、③、④中，屬于氧化還原反應的是           （填序號）。

（11分）為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O發(fā)生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。

       試填空：

（1）該化學興趣小組的同學為制取Cl₂、SO₂氣體，現(xiàn)采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸（12 mol·L^-1）為原料制取Cl₂。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是    ；氣體發(fā)生裝置B應選擇①、②、③三種裝置中的             （選填序號）。

（2）D裝置中主要反應的離子方程式為：                 。

（3）為驗證通入D裝置中氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，興趣小組的同!學準備了以下試劑：氯化鐵溶液；氯化亞鐵溶液；硫氰化鉀溶液；苯酚溶液；品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液。

若Cl₂量：取適量D中溶液滴加至盛有    （試劑名稱，下同）的試管中，再加入產(chǎn)生的現(xiàn)象是                 ，說明Cl₂過量；

若SO₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有            的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是       。

（16分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。

（1）常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是              。

（2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6mol／L鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去）。

       填寫下列空白：

①實驗進行時試管A中應加入的試劑是            ；燒瓶B的作用是            ；燒瓶C的作用是                    。

②實驗時，U型管G中加入的試劑是            ；長頸漏斗H中應加入        。

③試管E中發(fā)生反應的化學方程式是              。

④為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須           。

下列推斷正確的是A．SiO₂是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與CO₂反應產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯弱酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

Cu₂O是一種半導體材料，可用電解的方法制取。電解示意圖如下，電解總反應為：2Cu +。下列說法錯誤的是

A．陽極上發(fā)生的反應為 2Cu — 2e^-＋2 OH^－= Cu₂O＋ H₂O

B．石墨電極上有氫氣產(chǎn)生

C．銅電極接直流電源的負極

D．當有0.2 mol電子轉移時，有0.lmol Cu₂O生成