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X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物，下列說法正確的是

A、X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B、X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C、可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

D、兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1

“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下列四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是

A、加熱時(shí)，a上部聚焦了，說明的熱穩(wěn)定性比較好

B、加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中變?yōu)樽仙�蒸氣，在上部又聚焦為紫黑色固體

C、加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又逐漸變淺

D、水浴時(shí)，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色變深

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為。下列說法正確的是（     ）

A、該電池的正極為鋅

B、該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C、當(dāng)0.1moZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.201

D、電池正極反應(yīng)為

下列各組離子一定能大量共存的是

A、常溫下PH=1的溶液中：

B、含有大量的溶液：

C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：

D、由水電離出的溶液：

研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)錯(cuò)誤的是

下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是

可逆反應(yīng)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成2nmol

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成2nmol

③用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A、①③④    B、①④⑥    C、②③⑤     D、①②③④⑤⑥

下列說法或表示方法正確的是

A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B、由C（金剛石，S）=C（石墨，S）；可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C、在101KPa時(shí)，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

D、稀溶液中若將含0.5mol的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

在含有的溶液中，加入足量的固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目不變化的是

A、     B、       C、       D、

向某NaOH溶液中通入氣體后得到溶液M，因通入的量的不同，溶液M的組成也不同若向M中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系如圖所示，則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)的溶解）

A、若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生的離子方程為

B、若OB=BC，則溶液M為溶液

C、若OB>BC，則溶液M中大量存在的陰離子為和

D、若3OB=BC，則溶液M中