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在氧化還原反應的過程中，氧化反應和還愿反應同時發(fā)生，有關SO₂+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺+2e^-反應的說法錯誤的是            （    ）

A．該反應為氧化反應

B．上述反應中若產生0.1 mol SO₄^2-，則消耗SO₂的物質的量為0．1mol

C．Fe₂（SO₄）₃、品紅兩種溶液都能使上述反應進行

D．通入Cl₂會降低SO₂的漂白作用

下列各組物質按右圖所示轉化關系每一步都能一步實現(xiàn)的是（    ）

在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是（    ）

A．用50mL 12 mol·L^-1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣

B．將1g鋁片投入20mL 18．4 mol·L^-1的硫酸中

C．向100mL 3 mol·L^-1的硝酸中加入5．6g鐵

D．常溫常壓下，0．1mol氯氣通入1L水中反應

X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。

Y原子的最外層電子數是電子層數的3倍。下列說法中不正確的是           （    ）

A．Y、Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

B．z、w的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者強

C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵

D．Y、W的單質，均可通過電解的方法獲得

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是（  ）

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數

C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同

化學小組測定一定質量的某鎂鋁混合物中鎂的質量分數，設計了如下實驗方案：

下列有關判斷中不正確的是

A．溶液A選用NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，則測得鎂的質量分數偏小

C．溶液A和B均可選用稀硝酸

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

某溶液中可能存在Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Br^一、I^一、CO₃^2-、SO₃^2-等七種離子中的幾種。現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下實驗現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色無味氣體產生；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。

據此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（    ）

A．Al³⁺、Mg²⁺、SO₃^2-、I^—                                  B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2一、I^—

C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2一、I^—                                  D．Al³⁺、CO₃^2一、Br^一、SO₃^2一

下圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑）其中可行的是            （    ）

磁性氧化鐵與稀HNO₃發(fā)生反應：3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O。下列判斷合理的是          （    ）

A．Fe（NO₃）_x中的x為2

B．反應中每生成0．2mol還原產物，就有0．6mol電子轉移

C．稀HNO₃在反應中只作氧化劑

D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化

（16分）（1）下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是     （填序號）。

A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

B．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大

C．分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出

D．用托盤天平稱量11．74g氯化鈉晶體   

E．用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物   

（2）實驗室需要0．1 mol·L^-1NaOH溶液450 moL和0．5 mol·L^-1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是    （填序號）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是        （填儀器名稱）。

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有    （填序號）。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液   

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液 

E．用來加熱溶解固體溶質

③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質量為    g。某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，燒杯的實際質量為    g。

④根據計算得知，所需質量分數為98％、密度為I．84 g·cm^-3的濃硫酸的體積為    mL（計算結果保留一位小數）。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是                。