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Al、Fe、Cu 都是重要的金屬元素。下列說法正確的是                             （    ）

A．三種金屬單質在常溫下均可溶于濃硫酸

B．三種金屬單質放置在空氣中均只能生成氧化物

C．電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂ 的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al．

D．制備AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂ 三種固體物質，均不能采用將溶液直接蒸干的方法

右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，

下列敘述正確的是（    ）

A．鹽酸的物質的量濃度為 1 mol/L

B．P 點時反應恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲線 a 是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線

D．酚酞不能用做本實驗的指示劑

鐵氧磁體法處理的廢水的原理可概述為：向的酸性廢水中加人FeSO₄·7H₂O ，將還原為Cr³⁺，調節(jié)溶液的 pH，使溶液中的鐵、鉻元素轉化為組成相當于Fe^Ⅱ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O₄（鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價態(tài)）的沉淀。處理含 1 mol的廢水至少需要加人amol FeSO₄·7H₂O  。下列結論正確的是         （    ）

       A．x= 0．5 , a= 8      B．x = 0．5 , a=10   C ．x = 1．5 , a= 8     D．x = 1．5 , a= 10

（12 分）能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。

（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO₂和液態(tài)水時放熱 22．70kJ 。請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式                 。

（2）由CO₂和H₂合成甲醇的化學方程式為：CO₂（g）+ 3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O （g ）.在其它條件不變的情況下，實驗測得溫度對反應的影響如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300 ℃）

①合成甲醇反應的△H   0。（填“>”、“<”或“=” ）。

②平衡常數(shù)的表達式為:                      ．溫度為T₂時的平衡常數(shù)    溫度為T₁時的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）

③在T₁溫度下，將1mol CO₂和 1 molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強的比值為               。

（3）利用甲醇燃料電池設計如下圖所示的裝置。

該裝置中 Pt 極為       極；寫出 b極的電極反應式                          ．

（8分）短周期元素 X、Y、Z 可組成化學式均為 XYZ₃ 的四種化合物甲、乙、丙、丁。

（l）若甲中 X 的原子只有一個質子，Y 、Z均是第二周期元素，則 Y 元素原子的電子排布式為                ; X、Y 原子間可形成與烷烴結構類似的化合物，則該系列化合物的通式為                。

（2）若乙是一種微溶于水的物質，其 Ksp 約為 6．8×10ˉ⁶，且 X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)之和為 26 , Y、Z同周期，則乙的溶解平衡可表示為               ，其飽和溶液中X的離子的物質的量濃度約為                   mol/ L．

（3）若丙中X元素的焰色反應為黃色，Y與X同周期，Y 是同周期中原子半徑最小的元素，丙與濃鹽酸反應生成 Y 單質的化學方程式為                            ．

（4）若丁中 X、Y、Z 處于不同周期，且 X 原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的二倍，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍多1，則丁的結構式為           。

（10分）某研究性學習小組利用如圖所示裝置完成有關實驗。

【實驗一】快速制氨氣

（1）用裝置I快速制氨氣，則裝置I的a儀器中可加入濃氨水，b儀器中加入          。裝置Ⅱ從      管口進氣可作為氨氣的收集裝置。

【實驗二】收集 NO

（2）利用裝置Ⅱ可收集 NO,試簡述操作方法：                                      。

【實驗三】比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

（3）設計實驗，完成下列表格（可以不填滿，也可以再加行）

（8分）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如下（部分反應條件已略去）。

       請回答下列問題：

（1） A 的化學名稱是                      ；

（2） B 和 A 反應生成C 的化學方程式為            ，該反應的類型為         ;

（3） D 是環(huán)狀化合物，它的結構簡式為                        ;

（4） F 的結構簡式為                        。

（6分）水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子與H⁺形成水合氫離子（ H₃O ⁺ ）的立體構型為              。

（2）冰是立方面心結構。下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。上述五種晶體中與冰的晶體類型相同的是                    ；（填寫編號）。

（3） 在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的 4 個水分子形成氫鍵（如圖所示），

已知冰的升華熱（即 1 mol 水由冰轉化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ / mol ） , 則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞 lmd 氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是            KJ kJ / mol 。

（11分）鈦是一種重要的金屬,工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃ ，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂ 等雜質）為原料制鈦白粉（TIO₂ ） , TiO₂常通過兩種方法可制得 Ti。

       其中， 2H₂SO₄＋ FeTiO₃ = TiOSO₄＋ FeSO₄＋ 2H₂O 。回答下列問題。

（l）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發(fā)生反應的化學方程式有：

SiO₂+2NaOH =Na₂SiO₃ + H₂O和          

（2）濾液①中的溶質主要是 FeSO₄，檢驗其中Fe²⁺的方法是：          ．

（3）從 TiOSO₄→H₂TiO₃需要加熱，則加熱的目的是:             。

（4）電解 TiO₂來獲得 Ti 是以 TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池。其陰極反應的電極反應式為:                                       ．

（5）從化學平衡的角度解釋：往TiO₂和Cl₂反應體系中加人焦炭后，能使反應 TIO₂（s） + 2C1₂ （g）TICl₄（l） +O₂ （g）順利進行的原因是:                                    

2011年是國際化學年，中國的宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。下列有關敘述不正確的是

   A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量

   B．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源

   C．大量排放SO₂或CO₂都會導致酸雨的形成

   D．采用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體