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常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol／L的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^一、SO₄^2一

B.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^—、NO₃^一

C. pH=12的溶液：、、、Br^-

D. 由水電離產(chǎn)生的的溶液：、、、

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是：：

      圖a              圖b              圖c               圖d

A．圖a表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖b中曲線表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)  ΔH > 0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖c表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D．據(jù)圖d，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺ 可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說(shuō)法正確的是：

A．可用溴水或FeCl₃溶液鑒別X和Y

B．反應(yīng)物X與中間體Y互為同系物

C．普羅帕酮分子中有2個(gè)手性碳原子

D．X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下，下列說(shuō)法正確的是：

       A．乙的常見(jiàn)氧化物只有一種

       B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙>丁

       C．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)

       D．原子半徑大�。杭�<丙

（14分）常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式A+BX+Y+H₂O。請(qǐng)回答：

       (1) 若A為易溶于水的鹽，B是強(qiáng)堿，實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)制備氣體X，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               ，檢查其中氣體X的方法是                                  。

       (2) 若A為黑色固體，Y是黃綠色氣體，寫(xiě)出Y 的電子式              ，該反應(yīng)的離子方程式 是                   。將氣體Y通入NaOH溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)消耗6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Y氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

       (3) 若A為金屬單質(zhì)，B是稀硝酸，當(dāng)A與B以物質(zhì)的量之比為1:4進(jìn)行反應(yīng)，生成無(wú)色氣體X，遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。且A可溶于Y溶液中。

       ①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

       ②含0.5molY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的Y是       mol。

（16分）文獻(xiàn)資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對(duì)酸雨進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。

（1）提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H₂SO₄、HC1外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過(guò)程，預(yù)測(cè)主要溶質(zhì)還一定有              。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證以上假設(shè)。在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選試劑及義器：鹽酸、硝酸、BaC1₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。

（3）酸雨部分組成測(cè)定：

①滴定:準(zhǔn)確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液，將0.02000mol·L^—1 碘水裝入50mL酸式滴定管，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為                  ，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水VmL。

②計(jì)算：被碘水氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和為         （只列出算式，不做運(yùn)算）

（13分）“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。

        (1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

        ___ C+ ___ KMnO₄+    H₂SO₄＝ ____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+      

(2)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO₂） 表示的反應(yīng)速率為         （保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）。

②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=_________，該反應(yīng)為      （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

(3)已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

                                         。   

⑷某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：               。

②該電池工作時(shí)，溶液中的OH^－向______極移動(dòng)。

【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】（15分）硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題。

（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在

          的郊區(qū)（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）

A．有豐富黃鐵礦資源的城市    B．風(fēng)光秀麗的旅游城市

C．消耗硫酸較多的工業(yè)城市    D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

（2）據(jù)測(cè)算，接觸法制硫酸過(guò)程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量。若反應(yīng):SO₂(g)+1/2O₂(g)=SO₃(g)  △H=－98．3kJ·mol^－1；放出的熱量能在生產(chǎn)過(guò)程中得到充分利用, 請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）          千焦能量；

（3）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)，CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。

       （4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見(jiàn)下表）

已知CuSO₄在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                                                      。

【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一�；卮鹣铝袉�(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）。

（1）M分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為             ，

1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為                  。   

（2）化合物CA₃的沸點(diǎn)比化合物BA₄的高，其主要原因是               。

（3）寫(xiě)出與BD₂互為等電子體的C₃^－的結(jié)構(gòu)式                  。

（4）E⁺的核外電子排布式為          ，圖12是E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為         。

（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的CA₃，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：             。

【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)】（15分）

室安卡因(G)是一種抗心率失常藥物，可由下列路線合成；

(1)已知A是的單體，則A中含氧官能團(tuán)是_______(寫(xiě)名稱)。

B的分子式是_______。

(2)C的名稱(系統(tǒng)命名)是_______，C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

(3)X是E的同分異構(gòu)體，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

、________、________、________。（寫(xiě)出三種即可）

(4)F→G的反應(yīng)類(lèi)型是________。

(5)下列關(guān)于室安卡因(G)的說(shuō)法正確的是________。

a.能發(fā)生加成反應(yīng)             b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽         d..屬于氨基酸