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（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH₂；D^－的電子層結構與Ar原子相同。請回答下列問題：

⑴在右圖塔式周期表相應位置標出A、B、C、D 四種元素的元素符號。同時在圖中將過渡元素涂黑。

⑵用電子式表示B與C形成化合物的過程___________。

⑶圖中“鉀”和D形成的簡單離子的半徑大小為________________（用離子符號和“>”、“=”或“<”表示）。

⑷元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強弱的研究方案中比較可行的是_________（填序號）。

①比較兩種單質的顏色      ②比較氫化物的穩(wěn)定性  

③比較原子半徑大小    　　 ④比較最高價氧化物對應水化物的酸性

⑸A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1:3，相對分子質量為120.5。則該物質的結構式為____________。

（11分）下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，C的焰色反應為黃色，M為紅褐色固體。

（1）寫出： J的結構式       ，M的化學式        ；

（2）基于反應①原理的化學工業(yè)稱為       ；寫出該反應的化學方程式        ；

（3）寫出K溶液和E反應的離子方程式      ；寫出F溶液和H反應的離子方程式      ；

（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等，則G的化學式為     

(11分) 已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。

步驟一：電解精制：

請回答以下問題：

電解時，粗銅應與電源的     極相連。陰極上的電極反應式為                。

電解過程中，硫酸銅的濃度會           （選填：變大、不變、變�。�。

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：          。

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：                                           。

（2）濾液含量的測定：

 以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu²⁺的濃度為         mol·L^—1 ，F(xiàn)e²⁺的濃度為         mol·L^—1

（12分）、過碳酸鈉（Na₂CO₄）在洗滌、印染、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用。

已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應的化學方程式如下： Na₂CO₄ +H₂SO₄ →Na₂SO₄ +H₂O₂ + CO₂↑     2H₂O₂ →2H₂O+ O₂↑.為測定已變質的過碳酸鈉(含碳酸鈉)的純度，設計如圖所示的實驗：Q為—具有良好的彈性的氣球（不與反應物和生成物反應），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中。

⑴Q內發(fā)生反應生成的氣體為__________,導管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。

⑵為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關閉K₁、K₂，打開K₃。當上述反應停止，將K₁、K₂、K₃處于關閉狀態(tài)，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現(xiàn)象是_________　　_____，b中裝的堿石灰的作用是__________________。

⑶實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體(上述體積均已折算到標準狀況)，則過碳酸鈉的純度是____________

⑷某同學實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認為可能的原因是_______

A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ

B．量筒Ⅱ讀數(shù)時，量筒液面高于水槽液面

C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數(shù)x

D．氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積

（8分）煙氣的脫硫（除SO₂）技術和脫硝（除NO_x）技術都是環(huán)境科學研究的熱點。

（1）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NO_x＋4x NH₃  (3＋2x)N₂＋6xH₂O

①上述反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N₂的體積為________L。

②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O (g)   ΔH＝-483.6 kJ·mol^-1

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃ (g)    ΔH＝-92.4 kJ·mol^-1

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)     ΔH＝-180.5kJ·mol^-1

則反應6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝__________。

（2）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數(shù)）的關系如圖2所示。

圖1                                  圖2

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：____________。

②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是____________。

反應2A(g)2B(g)＋C(g)(正反應為吸熱反應)，達到平衡時，要使逆反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是 (　　)

A．減壓       B．降溫    C．加壓     D．增大B的濃度

T ℃時，在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論不正確的是(　　)

 A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

　B．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

　C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K增大

　D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件可能是使用了催化劑

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

　 N₂(g) ＋ 3H₂(g) 　2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

　實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據如下表：

　下列敘述正確的是　(　　)

　A．放出熱量關系：a< b < 92.4

　B．三個容器內反應的平衡常數(shù)：③ > ① > ②

　C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：① > ③

　D．N₂的轉化率：② > ① > ③

一定條件下，在密閉容器內，SO₂氧化成SO₃的熱化學方程式為：             2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)；△H=－akJ·mo1^－2在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是　(　　)　　

　 A．4 mo1SO₂和2mol O₂　　　　　 B．4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃

　 C．4mol SO₂．和4 mo1 O₂　　　  D．6mo1 SO₂和4 mo1 O₂

在一定溫度下，向VL密閉容器中充入2molNO₂，發(fā)生如下反應：2NO₂（g）　N₂O₄（g）。達平衡后，NO₂的轉化率為α1。再向容器中充入2 mol NO₂，再次達到平衡，NO₂的轉化率為α2。再向容器中充入1 mol N₂O₄，再次達到平衡，NO₂的轉化率為α3 。則α1與α3的關系正確的是（   ）

　A．α1=α3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．α1>α3

　C．α1<α3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．無法確定