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下列與化學反應原理相關的敘述不正確的是

    A．放熱反應中生成物總能量一定低于反應物總能量

    B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

    C．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現

    D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態(tài)平衡

元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置。下列說法正確的是

    A．元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價

    B．多電子原子中，在離核較遠的區(qū)域內運動的電子能量較低

    C．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

    D．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強

同學們在做銅與濃硝酸反應的實驗時，發(fā)現反應后溶液里綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中不可行的是

    A．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

    B．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

    C．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

    D．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化

下列關于有機物的說法正確的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na₂CO₃溶液除去

    B．淀粉、蛋白質完全水解的產物互為同分異構體

    C．甲烷與氯氣反應產物只有一種

    D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

下列有機物的反應屬于取代反應的是

      A．CH₃CH₂OH以銅作為催化劑在空氣中加熱

      B．乙烯與水在一定條件下反應生成乙醇

      C．戊烷與氯氣在光照條件下反應

      D．苯與足量的氫氣反應

分子式為C₄H₁₀的烴的一氯代物的同分異構體有

       A．3種                    B．4種                    C．5種                       D．6種

四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。下列說法正確的是

      A．元素Z位于周期表中第二周期，VA族

      B．W元素最高價氧化物的水化物酸性是同周期最強的

      C．這些元素中，Y的氫化物水溶液堿性最強

      D．四種元素中原子半徑最大的為W

下列熱化學方程式中，正確的是（    ）

      A．甲烷的燃燒熱△H=-890. 3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

      B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mo1 H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：

      C．HCl和NaOH反應的中和熱  △H=-57.3kJ·mol^-1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱△H=2×（-57. 3)kJ·mol^-1

      D．在l01 kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285. 8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂(g)十O₂(g)=2H₂O(l)   △H=-571.6 kJ·mol^-1

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) △H=akJ／mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是

      A．達到化學平衡狀態(tài)時，若c (CO)=0.100 mol／L，則c（CO₂）=0.0263 mol/L

      B．若要提高CO的轉化率，則應該加入適當的過量FeO

      C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

      D．若生成56 g Fe．則吸收的熱量小于a kJ

下列對各組離子或物質是否能夠大量共存解釋正確的是