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復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列6種溶液的pH值：

復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O  依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是___________（填編號）。

A．CO2+H2O +2NaClO =Na2CO3+2HClO         

B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO

C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH   

D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa       

F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN

(2)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復分解反應：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律                               。

根據(jù)這結論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應的離子方程式                  。

下列說法中不正確的是

A．光導纖維、硝化纖維、銅氨纖維、玻璃纖維的主成分都是糖類

B．生理鹽水、葡萄糖注射液都不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體

C．紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團、¹H核磁共振儀可確定H所處的化學環(huán)境

D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達水果保鮮的目的

下列說法正確的是

A．用新制氫氧化銅檢驗牙膏中的甘油，現(xiàn)象是看到產(chǎn)生藍色沉淀。

B．少量SO₂通入NaClO溶液的離子反應式：SO₂＋ClO^－＋H₂O＝SO₄^2－＋Cl^－＋2H^＋

C．加熱NH₄Cl晶體時，在坩堝上方有白煙，其成分是NH₄Cl，說明NH₄Cl受熱升華

D．著名的侯德榜制堿法是飽和食鹽水中先后通入足量CO₂、NH₃析出Na₂CO₃晶體。

短周期元素X、Y、Z三種原子核外電子總數(shù)為32，都可形成常溫下氣體單質(zhì)。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物恰好反應的產(chǎn)物只有一種A，A的水溶液顯酸性。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞X ＞Y　　　　

B．X元素形成的單質(zhì)其摩爾質(zhì)量一定是32g·moL^－1　

C．物質(zhì)A中既含離子鍵又含共價鍵　　　　　

D．YX₂、ZX₂都有對應的含氧酸

下列敘述正確的是

A．實驗室用右圖所示裝置制取乙烯

B．由水電離出的c(H⁺)＝10^－13mol·L^－1的溶液中，Na^＋、ClO^－、K^＋、I^－一定能大量共存

C．肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽

D．某溫度下Fe(OH)₃的K_SP＝4×10^－38，則該溫度下，

飽和溶液的c(OH^－)＝2×10^－19 mol·L^－1

維生素A₁、B₂的結構簡式分別如圖所示：

已知：

下列說法正確的是

A．1mol維生素A₁最多與溴水中的4molBr₂發(fā)生加成反應

B．維生素A₁的分子式為C₁₉H₃₀O，是一種易溶于水的高分子。

C．維生素B₂在酸性條件下徹底水解后得到的有機物，其分子內(nèi)發(fā)生酯化得多種酯

D．用－C₄H₉取代維生素B₂苯環(huán)上的一個H原子，最多可得4種同分異構體

下列說法或化學方程式正確的是

A．用坩堝灼燒MgCl₂·6H₂O的反應式：MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O

B．在0.1mol•L^－1 Na₂SO₃溶液中：c（Na^＋）=2c（SO₃^2―）+ c（HSO₃^―）+ c（H₂SO₃）

C．常溫下，將PH＝2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的濃度都變?yōu)樵瓉淼氖�分之�?/p>

D．蛋白質(zhì)肽鏈中－NH－上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵是蛋白質(zhì)二級結構的主要依據(jù)

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是

已知：A、B、D為中學常見的單質(zhì)，只有一種是金屬，對應的元素均處在周期表中的短周期；甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，分子中不同原子的個數(shù)比為1：2，各原子最外層電子都達到穩(wěn)定結構；乙是一種耐火材料；己是一種無色氣體。

各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（某些條件已略去）。

請回答：

（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　。

（2）丁的電子式為                。

（3）反應①的化學方程式為                                                。

（4）丁的燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染。丁—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時，通入丁的電極反應式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（5）反應②中，0.5 mol NaClO參加反應時，轉(zhuǎn)移1mol 電子，其化學方程式為：

                                                                     。

（6）標準狀況下用排水法收集滿一燒瓶己（水蒸氣不計），塞上帶導管的橡皮塞，通過導管向其中緩慢通入氧氣，現(xiàn)象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，一段時間后，常壓下不能再通入氧氣，則將燒瓶倒立，導管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷卻燒瓶，即看到燒瓶中出現(xiàn)“噴泉”，“噴泉”結束時，瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度是：　　　　　　。（精確到小數(shù)點后三位）

釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領域中有廣泛的應用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V₂O₅作催化劑：

 2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0。

某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置于10 L密閉容器中，在V₂O₅作催化劑下經(jīng)5min反應達平衡，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)為80%。

（1）5min內(nèi) v(SO₃ )＝　　　　　　mol·L^－1·min^－1　

（2）該溫度下平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　　　

（3）若縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖中畫出反應速率變化圖象。

（4）硫酸工業(yè)尾氣SO₂用濃氨水吸收，反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的產(chǎn)物最終可制成肥料硫銨［即(NH₄)₂SO₄］。

（5）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。

①用該電池電解(NH₄)₂SO₄溶液生產(chǎn)(NH₄)₂S₂O₈(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應式可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　；若電解得1mol(NH₄)₂S₂O₈，則電池左槽中H^＋將　　　(填“增大”或“減少”)　　　　mol。

②電池使用一段時間后對其進行充電，充電過程中，陽電極反應式為：　　　　　　　　　　。