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下列涉及的有機物及有機反應類型錯誤的是    

A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應

B．酯、蛋白質(zhì)、纖維素都能發(fā)生水解反應

C．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應

D．1 mol乙醇與1 mol乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成1 mol乙酸乙酯

下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結論正確的是

右圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、W的說法正確的是                   

A．非金屬性：Y>Z>W

B．原子半徑：W>Z>Y

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W<Z

D．ZW₂分子中各原子的最外層電子均滿足8e^—穩(wěn)定結構

下列說法中正確的是

A．體積相同、pH值相同的①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的體積由小到大的順序是②<①<③

B．25℃時，0.1 mol·L^—1氨水和0.05mol·L^—氨水中[OH^—]之比是2:1

C．25℃時，向CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH使混合液pH=7，此時溶液中 [Na⁺]=[CH₃COO^－]

D．向含有HCO₃^－、CH₃COO^－、CO₃^2－、SO₃^2－離子的溶液中加入足量的Na₂O₂固體后，假設溶液體積不變，則以上四種離子濃度基本保持不變的是CO₃^2－和CH₃COO^－。

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如右圖所示。則下列說法正確的是

A．溶液中的陽離子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

B．溶液中n(NH₄⁺)=0.2mol

C．溶液中一定不含CO₃²⁻，可能含有SO₄²⁻和NO₃⁻

D．三種離子的物質(zhì)的量之比：n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺) = 1∶1∶1

向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)  3C(g)；經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol·L^－1。下列說法中正確的是                                                             

①用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2mol·L^－1·s^－1

②用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等

④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L^－1

⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數(shù)不變

A．①③⑤　　　　B．①②③　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④

（11分）（Ⅰ）下列實驗操作或?qū)嶒灁⑹稣�確的是                。

       A．可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵

       B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液

       C．配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低

       D．振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，它是CO₂氣體

       E．實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥

       F．加入BaCl₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

（Ⅱ）某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。

      甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；     乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；

      丙同學認為沉淀可能是CuCO₃，和Cu(OH)₂的混合物。

      [查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水］

    （1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為______________________ ；在探

      究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為             。

（2）若丙同學的觀點正確，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

①實驗裝置的連接順序為_________________________________。

②裝置C中堿石灰的作用是__________，實驗開始和結束時都要通過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是__________________________________ 。

③若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置B質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)為 ______________。

（10分）根據(jù)下列框圖關系填空。已知常溫下X為無色液體，D、E均為無色氣體，

G是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。C的焰色反應為黃色，E、F的相對分子量之間的關系為

M（F）=M（E）+16�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A中化學鍵的類型為             ，寫出B的一個用途            。

（2）將固體A加入FeCl₃溶液中的主要現(xiàn)象是                           。

（3）寫出氣體B的水溶液與CuSO₄溶液反應的離子方程式                  。

（4）寫出反應②的化學方程式                                        。

 （5）經(jīng)測定，反應④中每生成1.0gX，放出3.2KJ的熱量（常溫下）。試寫出反應④

的熱化學方程式                                                。

（9分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

     反應Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g)        CH₃OH(g)             ΔH₁

     反應Ⅱ： CO₂(g)＋ 3H₂(g)      CH₃OH(g) +  H₂O(g)    ΔH₂

① 上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是        （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

② 下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，

測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時的溫度為        （從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) 

  ΔH₁ ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂ ＝－566.0kJ／mol

    ③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₃ ＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                        。

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，

①設計如圖所示的電池裝置。該電池負極的電極反應式為                     。

② 工作一段時間后，測得溶液的pH將      （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（11分）對于可逆反應：N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g) 能量變化如右圖，回答下列問題：

(1)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂和△H的變化是：E₂　　　　 ，△H　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應后，放出的熱量　　　　　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ。

（3）關于該反應的下列說法中，正確的是　　　　　　　 。

   A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0

（4）將一定量的N₂和H₂放入 1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，欲提高合

成氨中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　（填字母）。

    A．向容器中按原比例再充入原料氣         B．向容器中再充入惰性氣體

    C．改變反應的催化劑                      D．分離出氨

（5）在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將1 mol N₂和2.5 mol H₂ 放入500ml密閉容器中，經(jīng)過20min達到平衡，平衡后NH₃  的濃度為2mol/L，則用N₂  表示20min內(nèi)的平均反應速率為：_____________，該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=___________，H₂  的轉(zhuǎn)化率為____________。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5mol N₂和1mol NH₃，H₂的轉(zhuǎn)化率將______________(填“升高”、“不變”或“降低”)。