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（11分）某固體混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標況下體積)：

請回答

（1）混合物中是否存在FeCl₂_________(填“是”或“否”)；

（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄_____(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是_______。

（3）寫出反應⑤的離子反應方程式；___________________________________。

（4）請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為_____________________(寫化學式)。

（6分）化合物BrF_x與水按物質的量之比為3∶5發(fā)生反應，其產物為溴酸、氫氟酸、單質溴和氧氣。（1）BrF_x中，x=                 。

（2）該反應的化學方程式是                               。

（3）此反應中的氧化劑是_________和還原劑是_________。

（7分）研究某一化學反應的實驗裝置右如下圖所示：A～F屬于下列物質中的六種物質：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氯水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高錳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮氣、氧氣。實驗現(xiàn)象；①D物質由黑色變?yōu)榧t色 ②無水硫酸銅粉末放入無色透明的E中得到藍色溶液③點燃的鎂條伸入無色無味的F中鎂條表面生成一種固體物質。將該物質放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。通過分析回答：

（1）寫出A～F的物質名稱：A.         ，B.        ， E.         ，

（2）寫出有關的化學方程式： C與D                                 ；

F與Mg的反應產物與水                                        。

（12分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：

CO₂（g）+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H= —49.0kJ／mo1．

測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=           mol/（L·min）

（2）該反應的平衡常數(shù)為             。

（3）下列措施中能使n（CH₃OH）／n（CO₂）增大的是          。

A．升高溫度                 B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離     D．再充入lmol CO₂和3mol H₂

（4）已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g） △H= —1275.6kJ/mol

②H₂O（g）=H₂O（1）  △H= —44.0kJ/mol

則甲醇的燃燒熱化學方程式為：                                  ；

（5）如果燃燒甲醇會造成大量化學能損失，如果以甲醇和空氣為原料，以氫氧化鈉為電解質溶液設計成原電池將有很多優(yōu)點，請書寫出該電池的負極反應：___________________

（6）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應而得，則下列說法中正確的是  __。

A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H⁺）+c（OH^—）=2×10^—7mol·L^-1

B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂

D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂

（14分）環(huán)己烯常用于有機合成�，F(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。

已知：R₁－CH＝CH－R₂ R₁－CHO＋R₂－CHO

（1）F的名稱是___________，C中含有的官能團的名稱是______________。

（2）③的反應條件是_________________________。

（3）寫出下列反應類型：⑥_________________，⑨______________。

（4）寫出②反應化學方程式： ____________________________。

（5）寫出⑩反應化學方程式：                                       。

（6）試寫出C與新制銀氨溶液反應的化學方程式：_________________________

（7）D的一種同分異構體，可發(fā)生加成聚合反應，且能和NaHCO₃反應，有三種氫原子，核磁共振氫譜面積比為1:2:3,試寫出結構簡式：________

（6分）2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/LKMnO₄溶液處理，反應如下：8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28Ｈ^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的 KMnO₄恰好與350 mL 0.1 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應，反應的離子方程式：MnO₄^－＋5Fe^2＋＋8H^＋＝Mn^2＋＋5 Fe³⁺ ＋4H₂O

（1） KMnO₄溶液與混合物反應，消耗KMnO₄的物質的量為        mol。

（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH₄⁺ 溶液，需稱取 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O (M=392g/mol)的質量為　　　　g。

（3）混合物中 Cu₂S的質量分數(shù)為　　　。

實驗室里需用480ml 0.1mol·L^-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)配制該濃度的溶液，以下操作正確

       A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水         B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

       C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水           D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1 ，下列說法中正確的是

       A．用石墨電極電解Ca(NO₃)₂溶液，當轉移電子數(shù)為0.2N_A時，陰極析出4g金屬

       B．l mol C₂₂H₄₆中含有的C—C鍵個數(shù)約為21×6.02×10²³

       C．0．1mol ²⁴Mg³²S晶體中所含中子總數(shù)為28×6．02×10²³

       D．1 mol Na₂O₂中所含的陰離子數(shù)約為2×6．02×10²³

據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響同時產生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學方程式為：5KC1O₃+6P ===  3P₂O₅+5KC1，下列有關敘述正確的是

       A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為6：5

       B．產生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）

       C．上述反應中消耗2molP時，轉移電子的物質的量為15mol

       D．因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

       A．13．6g熔融的KHSO₄中含有0．2N_A個陽離子

       B反應Cu₂S+O₂2Cu+SO₂（Cu₂S中的Cu元素為+1價）生成1molCu，電子轉移數(shù)為3N_A

       C．常溫常壓下，4．6gNO₂氣體中含有的分子數(shù)為0．1 N_A

       D．31 g P₄（正四面體結構）所含共價鍵數(shù)為4N_A