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某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四種離子。則下列描述正確的是：

　A．該溶液可由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

　B．該溶液可由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

　C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

　D．加入適量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

a、b、c、d、e分別為MgC1_­2、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、A1C1₃溶液中的一種，已知：①a能與其他4種溶液反應，且a與c、e反應時有明顯現象；②b與d反應只產生氣泡；③e只能與a反應；下列推理不正確的是：

A．a一定是KOH             B．c一定是A1C1₃ 

C．e一定是MgC1₂        D．b一定是KHSO₄

用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知物質的量濃度的NaOH溶液（酚酞作指示劑）。下列情況會使測定結果偏低的是：

  A．酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定

  B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗

C．滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失

  D．記錄起始體積時，仰視讀數，終點時俯視

在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)，下列說法中正確的是:

A．平衡時，此反應的平衡常數K與各物質的濃度有如下關系：K=

B．改變條件后，該反應的平衡常數K一定不變

C．如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數會隨之變化

D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數會減小

已知可逆反應2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H<0；若初始溫度相同，分別將等量的NO₂氣體置于編號為a、b、c的三個體積相同的密閉容器中，且已知a容器絕熱恒容、b容器恒溫恒容、c容器恒溫恒壓，則達到平衡后有關三個容器中氣體顏色深淺的敘述中正確的是：

A．a容器顏色比b容器的深                    B．b容器顏色比c容器的深

C．題中條件無法確定哪個容器顏色最淺          D．三個容器種顏色一樣

CO₂和H₂的混合氣體加熱到850℃時，建立下列平衡：CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g）在一定溫度下，反應平衡時有80%的氫氣變成水，且c(CO₂)×c(H₂)=c(CO)×c(H₂O)，則原混合氣體中CO₂和H₂分子數之比是：                                                                    

A．1:1               B．4:1                C．5:1               D．1:4

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是：

A．pＨ＝ｘ的氨水與pＨ＝ｙ的鹽酸等體積混合所得溶液中（已知ｘ＋ｙ＝１４）：

C(Cl^＿) > C(NH₄⁺)>  C(H⁺) > C(OH^＿)

B．0.1mol/LKHC₂O₄溶液中：C(K⁺)+C(H⁺)=C(HC₂O₄^＿)+C(OH^＿)+C(C₂O₄^2＿)

C．1L0.1mol/LCuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

C(SO₄^2＿) >C(NH₄⁺)>C(Cu²⁺) >C(H⁺) >C(OH^＿)

D．0.1mol/LNa₂HPO₄的溶液中：C(OH^＿)=C(H⁺)+C(H₂PO₄^＿)+2C(H₃PO₄)

下列有關結論中，正確的是：

A．在所有能夠溶解Al(OH)₃的溶液中，Cu²⁺、ClO^－、Cl^－、Ca²⁺一定能夠大量共存

B．常溫時將pH=3的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液pH=7

C．常溫下，在25 mL 0.1 mol·L^﹣1 pＨ＞7溶液中逐滴加入amL 0.2 mol·L^﹣1CH₃COOH溶液，當c(CH₃COO^-)＞c(Na^＋)時，a一定大于12.5

D．在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的①0.01 mol·L^－1 KCl②0.1 mol·L^－1 KCl溶液③蒸餾水三種液體中，所能溶解的AgCl質量關系為：①＞②＞③

常溫下，下列各組數據中比值為2:1的是：

　A．電解熔融氯化鈉，在陰極和陽極上析出產物的物質的量之比

　B．中和體積相同、pH相同的硫酸和鹽酸消耗NaOH的物質的量之比

　C．1 mol·L^－1氨水溶液與0.5 mol·L^－1氨水溶液中c(OH^－)之比

　D．等物質的量濃度(NH₄)₂SO₄和NH₄Cl的C(NH₄⁺)之比

(12分)Ⅰ、（1）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）                      。

（2）已知某溫度下，純水中的C（H^＋）=5×10^-7mol/L，則此時溶液的C（OH^-）為   　 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝             。

Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中，要求通過調節(jié)體系的溫度使反應A(g)+2B(g)2C( g)達到平衡時，保持容器內氣體的總物質的量為12mol�，F向反應容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

    ⑴若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應在平衡時達到題設條件，則正反應是     熱反應。

    ⑵欲使反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為              。

⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質的量之比充入D、E兩種氣體（此時容器中的氣體的總物質的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應。當反應達到平衡時，D在這三種物質的混合體系中的體積分數為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質的量的E，在這三種物質的新的平衡體系中，D的體積分數仍為p%，則所投入E的物質的量為       （用m、n表示；設A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應）。