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關于溶液的酸性、酸性強弱的說法中，正確的是

A．只要溶液中有H⁺，溶液就顯酸性    

B．H⁺濃度大于OH^-濃度，溶液一定顯酸性  

C．H⁺ 濃度增大，溶液的酸性一定增強

D．強酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性強

增大壓強，對已達到平衡的下列反應產(chǎn)生的影響是

3X（g）＋Y（g）2Z（g）＋2Q（s）

A．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

D．正、逆反應速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動

體積相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量：

A．相等                          B．中和HCl的量多

C．中和CH₃COOH的量多          D．無法比較

已知反應A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g） △H ＜0，下列說法正確的

A．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

B．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

在一定溫度不同壓強（P₁＜P₂）下，可逆反應2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是

0.1 mol/L K₂CO₃溶液中，由于CO₃^2-的水解，使得c(CO₃^2-)＜0.1 mol/L。如果要使c(CO₃^2-)更接近于0.1 mol/L，可以以采取的措施是

A．加入少量鹽酸              B．加入水

C．加熱                      D．加入適量KOH固體

pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是

A．反應開始時的速率：甲<乙

B．反應開始時，酸的物質的量濃度：甲<乙

C．反應所需時間：甲<乙   

D．反應后溶液的pH：甲<乙

反應4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是：

A． 若增大壓強，A和B的轉化率都增大

B． 若升高溫度最終能生成更多的C和D

C． 單位時間里有4n mol A消耗，同時有5n mol B生成

D． 容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c(Na⁺) > c (X^- )，則下列關系正確的是：

Ａ．c (OH^- ) < c (H⁺ )              Ｂ．c (HX ) < c (X^- )

Ｃ．c (X^- ) + c(HX )= 2c (Na⁺)      Ｄ．c (Na⁺ ) + c (HX ) == c( H⁺) +c (OH^-  )

（8分）在0.1 mol/L氨水中，分別加入少量下列物質，溶液中的c（OH^-）如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）

   ⑴ 加少量HNO₃溶液____________    ⑵ 加少量KOH溶液___________

⑶加少量(NH₄)₂SO₄固體__________  （4）加大量水__________