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（16分）如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題：

(1)打開K₂，閉合K₁，B為__________極，A的電極反應(yīng)為______________，最終可觀察到的現(xiàn)象是。

(2)打開K₁，閉合K₂，E為________極，檢驗F極產(chǎn)生氣體的方法是。

(3)若往U型管中滴加酚酞，進(jìn)行(1)、(2)操作時，極周圍能變紅（填A(yù)、B、E、或F，下同）。若滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，在極周圍溶液變?yōu)?u> 色。

（4）若電源選用燃料電池，結(jié)構(gòu)如圖，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)（能夠傳導(dǎo)CO₃^2-），電池工作時電解質(zhì)組成保持穩(wěn)定，請寫出正極反應(yīng)的方程式，若在標(biāo)況下消耗11.2L的甲烷，電解NaCl溶液產(chǎn)生的H₂的物質(zhì)的量為 mol（假設(shè)燃料電池能量轉(zhuǎn)化率為75%）。

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（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：

⑴ 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。

⑵ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H₂(g)+ CO(g)CH₃OH(g)ΔH＝－90.8 kJ·mol^－¹ K₁

② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－¹ K₂

③ CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－¹ K₃

總反應(yīng)：3H₂(g) +3CO(g)CH₃OCH₃(g) +CO₂ (g)的ΔH＝ _____ , K= （用包含K₁、 K₂、 K₃的式子表示）.一定條件下的等容密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號）。

a．高溫高壓 b．加入催化劑 c減少CO₂的濃度

d．增加CO的濃度 e．增加H₂的濃度 f．充入He

（3）已知反應(yīng)②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH ，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol·L^－¹）	0.44	0.6	0.6

① 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v（正） ______ v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(CH₃OH)＝ _________，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝ __________。

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（14分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數(shù)K	10	9	1

從上表可以推斷：此反應(yīng)是（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H₂O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為。

（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是

實驗編號	反應(yīng)物投入量	平衡時H₂濃度	吸收或放出的熱量	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
A	1、1、0、0	c₁	Q₁	α_1[_來源_:]
B	0、0、2、2	c₂	Q₂	α₂
C	2、2、0、0	c₃	Q₃	α₃

A．2c₁= c₂=c₃ B．2Q₁=Q₂=Q₃ C．α₁ =α₂=α₃ D．α₁ +α₂=1

（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是。

①體系的壓強不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆

（4）下圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t₁時刻達(dá)到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是、

（寫出兩種）。若t₄時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t₄和t₅區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO₂濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）。

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下列關(guān)于化學(xué)理論學(xué)習(xí)和研究的看法錯誤的是

A.化學(xué)鍵的變化不一定會引起化學(xué)反應(yīng)的變化

B.化學(xué)模型的創(chuàng)建有助于去解釋一些化學(xué)現(xiàn)象

C.外界條件改變一定會引起化學(xué)反應(yīng)的快慢變化

D.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是建立在一定條件的基礎(chǔ)上的

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2008年美國《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種Al的超原子結(jié)構(gòu)，這種超原子（Al₁₃）是以1個Al原子在中心，12個Al原子在表面形成的三角二十面體結(jié)構(gòu)。這種超原子具有40個價電子（即主族元素的最外層電子數(shù)）時最穩(wěn)定。請預(yù)測穩(wěn)定的Al₁₃所帶的電荷為

A.-1 B.+2 C.+3 D.0

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著名化學(xué)家徐光憲，因為在稀土萃取領(lǐng)域取得的卓越成就被譽為“稀土界的袁隆平”；2009年，胡錦濤主席為其頒發(fā)了“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”。稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素。下列說法正確的是

A.鑭系元素屬于主族元素 B.要萃取出碘酒中的碘可用KOH溶液做萃取劑

C.稀土元素全部是金屬元素 D.某些稀土元素在地殼中的含量高于鐵

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氡是一種放射性元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對原子質(zhì)量是222�？茖W(xué)家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質(zhì)子數(shù)86，質(zhì)量數(shù)219的原子組成，下列有關(guān)氡元素的說法正確的是　　　　　

A.氡氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約是19.8g·L^－1

B.氡氣化學(xué)性質(zhì)較活潑，因此對人體有害

C．“錒射氣”是氡的同位素

D.氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子

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兩種短周期元素A和B可組成的化合物中，A和B原子個數(shù)比為1:2，已知A的原子序數(shù)為m時，B的原子序數(shù)為：①m+2　②m＋3�、踡＋4　④m+5�、輒＋8 ⑥m-7 ⑦m-8中的幾種。其中不符合題目要求的是

A.①④　　　 B.②⑥ C.③⑤　　 D.⑥⑦

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下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是

A.NaF B.KBr C.CaI₂ D.MgI₂