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當前世界范圍內(nèi)都在積極發(fā)展新能源和可再生能源，走可持續(xù)發(fā)展之路。下列有關做法跟此無關的是（  ）

A．將氫氣、酒精設計成燃料電池，是因為燃料電池具有較高的能量利用率，同時氫氣、酒精等燃料可再生

B．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，并將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用率，可減少對石油的依賴

C．開發(fā)和利用太陽能、生物質(zhì)能、風能等，如在我國西部和沿海地區(qū)興建太陽能、風力發(fā)電站等

D．合理開發(fā)利用海底可燃冰有助于緩解化石能源緊缺

在25℃、101 kPa下，白磷（化學式為P₄）、紅磷（化學式為P）燃燒的熱化學方程式分別為：P₄(s) + 5O₂(g)= P₄O₁₀(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol^-1

4P(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol^-1

由此判斷下列說法正確的是（  ）

A．紅磷的燃燒熱為2954.0 kJ·mol^-1

B．已知白磷分子為正四面體結構，則P-P鍵之間的夾角為109°28′

C．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質(zhì)量時白磷能量比紅磷高

D．等質(zhì)量的白磷和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應，設產(chǎn)物只有PCl₅，則紅磷放出的熱量更多

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^—)=6mol·L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500m L，下列說法正確的是（   ）

A．原混合溶液中c(K⁺)= 4mol·L^-1

B．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

C．電解后溶液中c(H⁺)=2mol·L^-1

D．向電解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)₂可恢復為原溶液

現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關敘述中正確的是（    ）

A．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

B．V₁L④與V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V₁：V₂=9：11

C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>③>④

D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c (NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

已知下列熱化學方程式：

① Fe₂O₃(s)+ 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO₂(g)      △H= -25kJ·mol^-1

② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g) = 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g)   △H= - 47kJ·mol^-1

則下列關于Fe₃O₄(s)被CO還原成Fe(s)和CO₂的熱化學方程式的書寫中正確的是(  )

A．Fe₃O₄+ 4CO = 3Fe + 4CO₂                   △H= -14kJ·mol^-1

B．Fe₃O₄(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g)    △H= -22kJ·mol^-1

C．Fe₃O₄(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g)    △H= +14kJ·mol^-1

D．Fe₃O₄(s)+ 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g)    △H= -14kJ·mol^-1

下列有關農(nóng)業(yè)問題，所采取的措施或解釋屬于正確的是(   )

A．銨態(tài)氮肥和草木灰(含K₂CO₃)能混合施用

B．化肥和農(nóng)家肥(如綠肥)不可混合施用

C．“鹽堿地”中有Na₂CO₃通過加石膏使之生成碳酸鈣，這樣根據(jù)平衡移動原理，隨著c(CO₃^2—)濃度的降低，“鹽堿地”的堿性降低

D．復合肥(如磷酸氫二銨)和生石灰能一起施用

如圖所示，甲容器容積不變，乙容器有可移動活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，發(fā)生反應：3A (g) + 2B(s) C(g) +D(g)；△H>0。在相同溫度下反應達到平衡，活塞移動到4處。下列有關說法正確的是（   ）

A．平衡后，容器內(nèi)壓強：p_甲 >p_乙

B．平衡后，若向乙中再加入B物質(zhì)，活塞向右移動

C．同時升高相同溫度，達到新平衡時，甲中A物質(zhì)的速率等于乙中A物質(zhì)的速率

D．平衡后，若將活塞移動至6處，乙中c(A)， c(D)均減小

工業(yè)制取硫酸是一個連續(xù)的生產(chǎn)過程。今測得進入接觸室時混合氣體(396 K、40000 kPa，主要成分為SO₂、O₂、N₂)的流量為1.0 m³/s，從接觸室導出氣體（792 K、40000 kPa）的流量為1.8 m³ /s。據(jù)此，以下說法中正確的是（　　）

A．SO₂的催化氧化反應是吸熱反應

B．SO₂的轉化率一定為20%

C．導出氣體中SO₃所占的體積分數(shù)為2 / 9

D．單位時間內(nèi)進入接觸室的氣體與從接觸室導出的氣體的物質(zhì)的量之比為9∶10

反應CH₃OH ( l )+ NH₃( g) = CH₃NH₂( g ) + H₂O ( g )在某溫度自發(fā)向右進行，若反應｜ΔH｜= 17kJ^. mol^—1，｜ΔH-TΔS｜= 17kJ^. mol^—1，則下列正確的是（   ）

A．ΔH＞0，ΔH-TΔS＜0         B． ΔH ＜0，ΔH-TΔS＞0

C．ΔH＞0，ΔH-TΔS＞0         D．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＜0

已知 25℃ 時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

則下列說法正確的是 （    ）

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關系為：pH ( NaCN)＞pH(Na₂CO­₃)＞pH( CH₃COONa)

B．濃度均為0.2mol/LNaHCO₃和 Na₂CO₃溶液中，存在的粒子種類不相同

C．0.4 mol·L^－1HCN 溶液與 0.2 mol·L^－1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．25℃ 時，pH＝4且濃度均為0.1 mol·L^－1的 CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：

c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)