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已知：4NH₃(g)+5O₂(g)     4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH =-1 025 KJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是（    ）

在一定溫度下，反應H₂(g)＋X₂(g)HX(g)的平衡常數為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于（  ）

A．5%     B．17%       C．25%       D．33%

向盛有50 mL 1.00 mol·L^－1 HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的最高測量溫度(T)的關系如圖所示，下列不正確的是(　　)

A．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

B．NaOH溶液的濃度大于1.00 mol/L

C．V＝50 mL時，混合液的pH>7    

 D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有

c(NaOH) < c(NaHCO₃) < c(CH₃COONa)

   B．已知25℃時K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，則在0.1mol/LA1C1₃溶液中，Ag⁺的物質的量濃度最大可達到6.0×10^-10mol/L

   C．25℃時，0.1mol/LNa₂CO₃溶液中水電離出來的OH^-濃度大于0.1mol/LNaOH溶液中水電離出來的OH^-濃度

D．室溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，則有c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)

常溫下，將amol/L的MOH(可溶性弱堿)與bmol/L的鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M⁺的水解程度，則下列有關推論不正確的是（ ）

    A．若混合后溶液的pH=7，則c(M⁺)=c(C1^-)

    B．若a=2b，則c (M⁺) > c(C1^-) > c (MOH)> c(OH^-) > c(H⁺)

    C．若b=2a，則c(C1^-) > c(M⁺) > c(H⁺)> c(OH^-)

D．若混合后溶液滿足c(H⁺)=c(OH^-)+c(MOH)，則可推出a=b

某同學按如圖所示裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處SO₄^2-從右向左移動，系列分析正確的是（ ） 

A．溶液中（A²⁺）濃度減小

B．B的電極反應為：B-2e^-=B^2-

C．y電極上有氫氣產生，發(fā)生還原反應

D．反應初期x電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

如圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置可用于（  ）

A．濃硝酸與銅反應制取二氧化氮

    B． 過氧化氫與二氧化錳反應制取氧氣

    C． 濃氨水和生石灰反應制取氨氣

D． 濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣

(10分)A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)。

(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則C的電子式為              ，反應④的化學方程式為_______________________________________。

(2)若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①在水溶液中進行。請寫出在水溶液中進行的反應②的離子方程式                                  ；

已知光照條件下D與F反應生成B，寫出該反應的化學方程式：                   。

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為                              。

(10分) 某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵（Fe₂O₃）反應的氣體產物成分進行研究。

（1）提出假設

①氣體產物是CO₂。   ②氣體產物是CO。    ③氣體產物是              。

（2）設計方案

如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

（3）查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣，該反應的離子方程式：                      。

（4）實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、0.48g碳粉混合均勻，放入50.00g的硬質玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N₂后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；

    ⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N₂，其作用分別為                            。

（5）數據處理

試根據實驗數據分析判斷，前面的假設_________(填①、②、③)是正確的。寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：                                  。

（10分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

（1）用惰性電極電解硫酸銅溶液時，若某電解質量增加16g，則另一電極的電極方程式為___________；該電極可收集到標況下氣體____________L。

（2）的立體構型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；

（3））元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為_______。