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科目： 來源： 題型：

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）從0～3分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：。

造成這種變化的主要因素是；從3～5分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：。造成這種變化的主要因素是。

（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是。

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．CuSO₄溶液

（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個時間段中，反應速率最大的時間段的鹽酸的反應速率為（設溶液體積不變，上述氣體體積為標況下數(shù)據(jù)）。

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科目： 來源： 題型：

分別為0.6mol和0.5mol的A、B兩種氣體，充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+B(g) mC(g)+ 2D(g)，經(jīng)5min達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應時間內(nèi)D的平均反應速率為0.1mol·L^-1·min^-1，回答下列問題：

（1）m值為；

（2）B的轉(zhuǎn)化率為；

（3）平衡時容器內(nèi)物質(zhì)的總物質(zhì)的量為；

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科目： 來源： 題型：

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離是用哪種方法實現(xiàn)的?

A、溶解 B、裂解 C、分餾 D、裂化 E、干餾

F、蒸餾 G、電解 H、過濾 I、萃取

請將所選方法的字母代號填在橫線上(每一項只填寫一種最主要的方法)。

（1）把煤轉(zhuǎn)化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等

（2）從原油中分離出汽油、煤油、柴油等

（3）將海水淡化

（4）除去粗鹽溶液中的泥沙

（5）從海水得到的無水MgCl₂中提取金屬鎂

（6）海水提溴獲得的溴水中，提取溴單質(zhì)

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科目： 來源： 題型：

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一個容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N₂、H₂各4mol，在一定條件下使合成氨反應發(fā)生，反應在10s時達到了反應的限度，這時H₂的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，下列一個說法正確的是（）

A、容器中混合氣體的密度增大

B、此時容器中氣體的壓強是反應前氣體壓強的0.8倍

C、達到反應限度時H₂的轉(zhuǎn)化率是20%

D、此時容器中N₂的物質(zhì)的量為1.6mol

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科目： 來源： 題型：

查處酒后駕駛采用的“便攜式測量儀”是以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH₃CH₂OH－2e^－=X＋2H^＋。下列說法中正確的是（）

A、燃料電池屬于二次電池

B、另一極的電極反應式為：O₂＋4e^－＋2H₂O=4OH^－

C、乙醇在正極發(fā)生氧化反應

D、電池總反應為：2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O