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已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是

 A．2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)  △H＞0     B． 2O₃(g)＝3O₂(g)  △H＜0

 C．N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g) △H＜0     Ｄ．CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)  △H＞0

(12分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室里利用下圖裝置測定中和反應(yīng)中的熱效應(yīng)。實驗時將溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，所得實驗結(jié)果如右下圖所示(實驗中始終保持)。

據(jù)此請回答下列問題：

              第 15 題 圖

(1)從實驗裝置上看，左圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________________。

  (2)保溫杯的作用是_______________________________________________________。

  (3)某同學(xué)根據(jù)所得數(shù)據(jù)，提出了以下觀點，其中正確的是______________________。

  A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

  B．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

  C．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

  (4)利用圖中所給數(shù)據(jù)，可測得NaOH溶液的濃度約為______________

  (5)除了使用保溫杯外，為了保證實驗成功，還要注意哪些問題(說出2點即

可) ____________________________、____________________________？

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，而且△H＞0的是

A．灼熱的炭與CO₂反應(yīng)          B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)

C．鋁片與稀H₂SO₄反應(yīng)          D．甲烷在O₂中的燃燒反應(yīng)

(共12分)為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。

⑴ 實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出

113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：   ▲     。

⑵ 已知：Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)ΔH=－226kJ/mol 則反應(yīng)2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g )   ΔH  ▲  －452kJ/mol（填“＞”、“＜”、“＝”）

⑶由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。

化學(xué)鍵	H－H	N－H	N≡N
鍵能/kJ·mol－1	436	391	945

已知反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝a kJ·mol^－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的數(shù)值：___▲___。

⑷ 依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(s，石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H₁＝－393.5kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)   △H₂＝－571.6kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)   △H₃＝－2599kJ·mol^－1

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反應(yīng)的焓變：__▲_。

下列說法或表示法正確的是                                                                          

A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)  ΔH = +119 kJ·mol^—1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－===H₂O  ΔH = －57.3 kJ· mol^—1，若將含1mol CH₃COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

D．在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+ O₂（g）===2H₂O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol^—1

  25 ℃，101 k Pa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A.2H⁺(aq) + (aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO₄(s)+2HO(1)_;H=57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H SO₄(aq)= KSO₄(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol

C.C₈H₁₈(I)+  O (g)=8CO (g)+ 9HO(g); H=5518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g) = Si(s)+4HCl(g)  mol(Q＞0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時SiCl₄為1 mol,則達(dá)平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

已知299 K時，合成氨反應(yīng) N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）

一定大于92.0 kJ    B. 一定等于92.0 kJ    C. 一定小于92.0 kJ    D. 不能確定

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為

A．920 kJ        B．557 kJ               C．436 kJ        D．188 kJ

江蘇省泰州市08-09學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考（化學(xué)）.doc

無內(nèi)容