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已知450℃時(shí)，反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g)  H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

       A．50                 B．0.02             C．100                D．無法確定

在一定條件下將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CO（g）+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，達(dá)到平衡時(shí)測得CO₂為 0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為

A、0.6mol         B、1mol      C、大于0.6mol，小于1 mol       D、大于1mol

一定條件下，可逆反應(yīng)N₂ +3H₂2NH₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A、加催化劑，V_正、V_逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B、加壓，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍數(shù)等于V_逆 增大的倍數(shù)

C、降溫，V_正、V_逆 都減小，且V_正 減小的倍數(shù)大于V_逆 減小的倍數(shù)

D、增大氮?dú)獾臐舛�，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍數(shù)大于V_逆 增大倍數(shù)

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則

A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率小了          B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了      D．b＞a

一定條件下向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂(g) +O₂(g)   2SO₃(g)達(dá)平衡后改變下列條件，SO₃氣體的平衡濃度不改變的是

       A、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO₃(g)

       B、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)

       C、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO₂(g)

       D、保持溫度和容器的體積不變，充入1molSO₂(g)

（12分）在一定條件下，xA + yBzC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：

⑴若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、x之間的關(guān)系是         。

⑵已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向          方向移動(dòng)，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是_____________________

⑶若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為          。

⑷加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是          反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）

對平衡CO₂（g）CO₂（aq）△H=-19.75KJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（    ）

A．升溫增壓       B．降溫減壓       C．升溫減壓         D．降溫增壓

密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：

xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡時(shí)，測得A的濃度為0.50mol·L^－1，在溫度不變時(shí)，把容器容積擴(kuò)大到原來的2倍，使其重新達(dá)到平衡，A的濃度為0.30mol·L^-1，有關(guān)敘述不正確的是（    ）

A．平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)           B．B的轉(zhuǎn)化率降低

C． x + y > z                           D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

高溫下某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是（    ）

A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H₂O        CO₂＋H₂

在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO₂(g)+H₂(g)  CO(g)+H₂O (g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是（    ）

A．乙=丁>丙=甲     B乙>丁>甲>丙      C．丁>乙>丙=甲     D．丁>丙>乙>甲