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下列反應屬于氧化還原反應的是

A．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑ + H₂O　 B．CaO+H₂O=Ca(OH)₂

C．2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑　　　　　　　　　　　　　 D．CaCO₃ CaO+CO₂↑

除去Na₂CO₃ 固體中少量NaHCO₃的最佳方法是

A．加入適量鹽酸      B．加入NaOH溶液   C．加熱   D．配成溶液后通入CO₂

下列物質存放方法不正確的是

A. 鋁片長期放置在不密封的紙盒里

B. 漂白粉長期放置在燒杯中

C. FeSO₄溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D. 金屬鈉存放于煤油中

下列物質的用途錯誤的是

A. 硅是制造太陽能電池的常用材料

B. 二氧化硅是制造光導纖維的材料

C. 水玻璃可用作木材防火劑

D. 硅是制取水泥的原料

下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，是處于實驗安全考慮的是

①給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石

②酒精燈內的酒精不能小于酒精燈容積的1/3

③點燃可燃性氣體前要驗純

④稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸慢慢沿器壁流入水中

A．①②③④      B．①③④       C．③④    D．只有③

膠體分散系與其它分散系的本質差別是

A．是否有丁達爾現象                      B．分散質直徑大小

C．是否穩(wěn)定　　　　　                  D．分散質粒子是否帶電

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的

A.                     B.                    C.                         D.

將32.64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：

（1）NO的體積為        L，NO₂的體積為          L（各保留二位有效數字）。

（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為           mol/L。

（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO₃，至少需要30%的雙氧水           g。

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO₂)溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。

（1）從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣和氫氣分別為    和    。

（2）裝置a中g管的作用是                                    ；

（3）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有           

                      的作用。

（4）氨合成器出來經冷卻的氣體持續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，       (填“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是                                         。

（5）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是                                      ，錐形瓶中還可觀察到的現象是                                  。

（6）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：                             。

有下列晶體：①冰 ②金剛石 ③氬 ④過氧化鈉 ⑤二氧化硅 ⑥氯化鎂 ⑦純醋酸 ⑧白磷 ⑨氯化銨 ⑩金屬鋁。用序號回答下列問題：

（1）在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是        ；

（2）只含有極性共價鍵的分子晶體是　       ；

（3）固態(tài)時，晶體中只含有范德華力的是      ；

（4）含共價鍵的離子晶體是　      ；

（5）只含有離子鍵的離子晶體是_______；

（6）只含有非極性鍵的原子晶體是_________；