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在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)，達到平衡時容器內B的物質的量濃度為0.1mol/L，則A的轉化率為（   )

A．67%        B．50%        C．25%         D．5%

醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗探究”的探究活動。該同學設計了如下方案，其中錯誤的是 (　　)

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH₃COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質

B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH₃COOH，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質

C．取等體積、等pH的CH₃COOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應，若測得反應過程中醋酸產生H₂較慢且最終產生H₂較多，則醋酸為弱酸

D．配制一定量的CH₃COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質

圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現a極板質量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是 （  ）   

密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g)  R(g)＋2 L，如圖所示R%是R的體積分數，t是時間，下列關于該反應的分析正確的是 (　　)

A. 正反應吸熱，L為氣體          

B．正反應吸熱，L為固體或純液體

C．正反應放熱，L為氣體

D．正反應放熱，L為固體或純液體

下列有機物可以形成順反異構體的是(    )

A.丙烯      B.1-氯-1-丙烯      C.2-甲基-2-丁烯      D.2，3-二甲基-2-丁烯

在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H₂>△H ₁的是(　　)

A．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)    △H ₁ ；       2 H₂ (g)+O₂(g)＝2 H₂O(l)      △H₂

B．S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)       △H ₁ ；        S(g)+O₂(g)＝SO₂ (g)         △H₂

C．C(s)+1/2 O₂ (g)＝CO(g)    △H ₁ ；       C(s)+O₂(g)＝CO₂ (g)          △H₂

D．H₂ (g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)    △H ₁ ；       1/2H₂(g)+ 1/2Cl₂(g)＝HCl(g)   △H₂

某反應2AB(g)  C(g)＋3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的正反應的ΔH、ΔS應為                                    (　　)

A．ΔH＜0，ΔS＞0                 B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0                 D．ΔH＞0，ΔS＜0

在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，一定能表明平衡移動的是(    )

A．反應混和物的濃度      B．反應物的轉化率 

C．正、逆反應速率        D．反應混和物的壓強

濃硫酸和碳在加熱的情況下反應的化學方程式為C+2H₂SO₄=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O為了驗證反應的各種生成物，用如圖Ⅰ裝置進行實驗。

圖Ⅰ

（1）圖Ⅰ中A處是完成實驗中的必要裝置，它是下列圖Ⅱ所示中的（填編號）_________；

圖 Ⅱ

（2）C裝置中應盛的試劑為足夠_______________，其作用__________；

（3）能夠確定存在二氧化碳氣體的實驗現象_______________________。

在氯化亞鐵溶液中，加入氯水，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。

(1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的粒子是        ；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的粒子是              ；（以上2空填相應微粒的符號）

(2)現提供以下試劑：  A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液 

C．四氯化碳          D．硫氰化鉀溶液

請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現象。