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下列有關化學用語能確定為丙烯的是
　

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下列敘述不正確的是
A．銅具有良好的導電性，常用來制作印刷電路板
B．硅和二氧化硅都是重要的半導體材料
C．鋁制品不宜長時間盛放酸性或堿性食物
D．氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相同

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近年來，我國科學家對有機物的“自由基”的研究有新的突破，在國際上占有領先的地位。有機物中常見的最簡單的自由基是碳烯（:CH₂），它十分活潑，很容易用它的兩個未成對電子插在烷基的碳氫鍵（C—H）之間，使碳鏈增長。請回答下列問題：
⑴寫出碳烯的電子式　　　　　　　　　

⑵某有機物A可以和碳烯發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關系
⑶碳烯與烴A反應生成烴B，一定量的B完全燃燒生成35.2g CO₂和9g H₂O，B分子的核磁共振譜圖顯示有5種峰，且峰面積比為1︰2︰2︰2︰3，實驗表明：B不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。兩分子I酯化可以形成J。

①寫出A的結(jié)構簡式　　　　　　　　　　　　，

②寫出下列反應的類型

E　　　 G _______________________ H　　　 I _______________________

③寫出下列反應的化學方程式：

K　　　 D反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

D　　　 F反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
I　　　 J反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
④I的同分異構體有多種：其中遇到FeCl₃顯紫色，苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，除苯環(huán)以外無其他環(huán)的同分異構體________種，任寫出其中一種結(jié)構_____________________

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過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。

⑴應用于合成氨反應的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個數(shù)比為。

⑵現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為：

[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-n_／2]_m，n<5，m<10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是。（填序號）

A．PFS中鐵顯+3價

B．鐵原子的價電子排布式是3d⁶4s²

C．由FeSO₄溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程

D．由下表可知氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子難

元素		Mn	Fe
電離能（kJ・mol^－1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

⑶鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用�，F(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為

①該化合物中存在的化學鍵類型有。

②該化合物中一個Cr的配位數(shù)為。

③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有。

④等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H₂O分子互為等電子體的微粒是。（填一種即可）

⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是____ 。（填元素符號）

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硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。

（1）工業(yè)上制硫酸的主要分為、、三個階段。

（2）下列是第二階段反應的有關實驗數(shù)據(jù)，請選擇最合適的生產(chǎn)條件。

壓強MPa 轉(zhuǎn)化率% 溫度/°C	0．1	0．5	1	10
400	99．2	99．6	99．7	99．9
500	93．5	96．9	97．8	99．3
600	73．7	85．8	89．5	96．4

（3）現(xiàn)在欲提高反應速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。

A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變

B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變

C．添加更多的催化劑

D．降低溫度，及時轉(zhuǎn)移SO₃

（4）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量SO₂，可用石灰水吸收后，再用硫酸處理。此過程涉及的化學反應方程式為，。

（5）若進入第二階段設備氣體的體積分數(shù)為：SO₂7%、O₂11%、N₂82%�，F(xiàn)有100體積這樣的混合氣體在反應后變成為96.7體積，則反應后混合氣體中N₂和SO₃的體積比為，此時SO₂轉(zhuǎn)化率為。

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下面是某學習小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學習的過程：

【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)

【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：

名稱	乙二酸	乙二酸晶體
分子式	H₂C₂O₄	H₂C₂O₄·2H₂O
顏色狀態(tài)	無色固體	無色晶體
溶解度（g）	8.6（20℃）	—
熔點（℃）	189.5	101.5
密度（g·cm^-3）	1.900	1.650

又知草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解。草酸鈣不溶于水。根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問題：

【提出猜想】

[猜想一]根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產(chǎn)物進行猜想

[設計方案]

(1)該小組同學猜想其產(chǎn)物為CO、CO₂和H₂O，請用下列裝置組成一套探究實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復使用，聯(lián)接導管略去）。

A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰、（已知草酸蒸氣也可使澄清石灰水變渾濁，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體）。請回答下列問題：

① 裝置的聯(lián)接順序為：A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② CO的檢驗裝置的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③ 整套裝置是否存在不合理之處，　　　　　（填是或否），若有該如何解決______________________________________________________________________________

[猜想二]乙二酸具有弱酸性

[設計方案]

（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是　　　（填字母）。

A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH

C．測定草酸鈉（Na₂C₂O₄）溶液的pH

D．將草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出

[猜想三]乙二酸具有還原性

[設計方案]

（3）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO₄溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。配平該反應的離子方程式：

MnO₄^-+ 　 H₂C₂O₄+ 　 H⁺ = 　 Mn²⁺ + 　 CO₂↑+ 　 H₂O

（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品中H₂C₂O₄·2H₂O的含量，

方法是：稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^-1

的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應），滴定前后滴定管

中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分

數(shù)為　　　　　　　。

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甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

　　反應Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g) 　CH₃OH(g)　　　　　　

　　反應Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g) 　CH₃OH(g) + H₂O(g)　

反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式是　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH₁ ＝－a kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂ ＝－b kJ／mol

③ H₂O(g)＝ H₂O(l)　 ΔH₃ ＝－c kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。該電池的正極反應為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂0。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水．達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=l.5×10^-5mol. L^-1.若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃ HCO₃^-+ H⁺的平衡常數(shù)K₁=__________(已知10^-5.60=2.5×10^-6)