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實驗室只有36.5%（d＝1.19）的濃鹽酸，現(xiàn)需配制100mL10%(d＝1.08)的鹽酸，需36.5%的濃鹽酸__________mL。在配制過程中，用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要____________。定容時，如果眼睛仰視刻線，配制的溶液的濃度將__________（填偏高，偏低，無影響），10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應的離子方程式為                                ；                                  

（Ⅰ）近年來我國對碳納米管的研究也有了較大突破，即用電弧合成法來制碳納米管，但往往有大量的碳納米顆粒，需用氧化法來提純這些顆粒，化學方程式為：

試回答下列問題：

（1）完成并配平上述反應的化學方程式.

（2）此反應的氧化劑為　　　　　　　，被氧化的元素為　　　　　　　　.

（3）H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是　　　（填字母）.

A．酸性　　　B．氧化性          C．吸水性           D．脫水性

（4）上述反應若生成11 g CO₂，則轉移電子的數(shù)目為　　　　　　　　　　.

（Ⅱ）2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美國等多國接連暴發(fā)甲型H1N1型流感（或稱H1N1型豬流感）疫情，隨后也不斷蔓延我國各地.防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物消毒可防甲型H1N1流感.

（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃溶液在H₂SO₄存在下與Na₂SO₃溶液反應制得.請寫出該反應的離子方程式：

（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質.過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只被還原的是　　　　.

A．MnO₂                 B．KMnO₄溶液

C．稀鹽酸                D．Na₂SO₃溶液

（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫于黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O（未配平）.當1 mol HClO₂發(fā)生分解反應時，轉移的電子個數(shù)是　　　　.

根據(jù)熱化學方程式S（l）＋O₂（g）===SO₂（g）；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列說法中正確的是                                        （    ）

A．S（s）＋O₂（g）===SO₂（g），反應放出的熱量大于293.23 kJ/mol

B．S（g）＋O₂（g）===SO₂（g），反應放出的熱量小于293.23 kJ/mol

C．1 mol SO₂的鍵能的總和大于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和

D．1 mol SO₂的鍵能的總和小于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（   ）

A．H₂O    B．BF₃    C．CCl₄    D．PCl₅

下列關于苯分子結構的說法中，錯誤的是

A．各原子均位于同一平面上，6個碳原子彼此連接成為一個平面正六邊形的結構

B．苯環(huán)中含有3個C-C單鍵，3個C=C雙鍵

C．苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長介于C-C和C=C之間

D．苯分子中各個鍵角都為120^o

下列物質不是電解質的是

A．NaCl          B．H₂SO₄        C．NaOH        D．SO₃

在標準狀況下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同，則與此有關的以下說法中不正確的是

A．氣體A與氣體B的摩爾質量之比為

B．相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質量之比為

C．質量相同的氣體A與氣體B的分子數(shù)之比為

D．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為

現(xiàn)有四種無色溶液a，b，c，d，分別是Na₂CO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄和Ba(NO₃)₂中的一種。為確定每種溶液，做如下實驗：①a+d→氣體+溶液；②b+c→沉淀+溶液；

③b+d→溶液+沉淀e；④a+b→沉淀+溶液f；⑤e+f→溶液+氣體。則a，b，c，d依次為(    )

A．Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、H₂SO₄

B．Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、H₂SO₄

C．H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃

D．Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃

物質的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①KNO₃ 、②Na₂CO₃ 、③NaHCO₃ 、④NaHSO₄ 、⑤CH₃COOH 、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)₂ 、⑧NH₄Cl ，pH由大到小的順序為：

                                                （填數(shù)字代號）

（1）CH₃^＋．CH₃－．CH₃^－都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是      。

A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化

C．CH₃^－與NH₃．H₃O⁺互為等電子體，幾何構型均為三角錐形

D．CH₃^＋中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面

E．兩個CH₃－或一個CH₃^＋和CH₃^－結合均可得到CH₃CH₃

（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。

①指出鋅在周期表中的位置：     周期，      族，       區(qū)。

②葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式                  ；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有              。

③Zn²⁺能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位體NH₃分子屬于          （填“極性分子”或“非極性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學鍵。

④右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為        ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是                             。