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比較氯元素和硫元素的非金屬性的相對強弱，下列方案中不能達到目的的是

A．加熱條件下，氯氣和硫分別與銅反應(yīng)，比較生成物中銅的化合價

B．比較氯化氫和硫化氫的熱穩(wěn)定性

C．往H₂S溶液中通入氯氣

D．分別測定0.1mol/L氯化鈉溶液和0.1mol/L硫化鈉溶液的pH

TiO₂在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

I．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₄＋FeTiO₃=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O。

（1）凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：        （填“需要”或“不需要”）。

（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答：                                                      。

II．TiO₂可通過下述兩種方法制備金屬鈦：

“方法一”是電解TiO₂來獲得Ti（同時產(chǎn)生O₂）：將處理過的TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl₂為電解液，用碳塊作電解槽池。

（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________________________________。

（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是______________________。

“方法二”是先將TiO₂與Cl₂、C反應(yīng)得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：

TiO₂ (s)＋2Cl₂ (g)TiCl₄(l)＋O₂ (g)   ΔH=＋151 kJ·mol^－1

所以不能直接由 TiO₂ 和 Cl₂ 反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl₄。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進行。

（5）已知：C(s)＋O₂ (g) = CO₂ (g)   ΔH=－394 kJ·mol^－1。請?zhí)羁眨?/p>

      TiO₂ (s)＋C (s)＋2Cl₂ (g) = TiCl₄ (l)＋CO₂ (g)   ΔH= ______________

（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時，氯化反應(yīng)能順利進行的原因。

答：____________________________________________。

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是（    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H₂O含有的分子數(shù)等于0.1N_A

B．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2N_A

C．分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．3.4 中含N—H鍵數(shù)目為 

二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是（    ）

    A．玻璃、纖維素、青霉素 B．尿素、食鹽、聚乙烯

    C．滌淪、洗衣粉、阿司匹林   D．石英、橡膠、磷化銦

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。下列說法正確的是

A．A、B、C的氫化物的沸點逐漸降低

B．最高價氧化物的水化物的酸性A＞B

C．單質(zhì)D與AC₂可以發(fā)生置換反應(yīng)得到DC

D．B與C只能形成BC和BC₂兩種化合物

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。

（1）將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為      。

②圖中的P₁     P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為     。

③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g) ……Ⅱ。

④該反應(yīng)的△H     0，△S      0(填“<”、“>”或“=”)。

⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是      。

A．升高溫度                    B．將CH₃OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入1mol CO和3mol H₂

⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

A．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強。

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。回答下列問題：

（1）寫出B、E兩元素形成化合物的電子式：          ，所含化學(xué)鍵類型               ；

（2）A、D、E、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序                        （用化學(xué)式表示）                                                           

（3）寫出C、E對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（4）C、D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：

                                       、                                      

下列物質(zhì)熔化時，化學(xué)鍵沒有被破壞的是（     ）A

A．冰         B．氫氧化鈉           C．氯化鈉              D．硫酸銨

某有機物分子中含有n個－CH₂－，m個－CH－，a個－CH₃，其余為－OH，則羥基的個數(shù)為（    ）

A．2n＋3m－a        B．m＋2－a        C．n＋m＋a        D．m＋2n＋2－a

amolFeS與bmolFe₃O₄投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為    （    ）

A．(a+3b)mol            B．

C．                D．(cV－3a－9b)mol