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下列敘述中，說法不正確的是

A．復分解反應一定都不屬于氧化還原反應

B．在氧化還原反應中，金屬單質(zhì)一定不是氧化劑

C．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

D．置換反應一定都屬于氧化還原反應

中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是

A．用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg(HCO₃)₂溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃

B．用pH數(shù)據(jù)推測不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小

C．用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的快慢

D．用平衡常數(shù)的大小判斷化學反應可能進行的程度

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其他操作正確的前提下，下列操作一定會使測定結(jié)果偏高的是

A．酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗　　      B．堿式滴定管未用標準堿液潤洗

C．滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出　　D．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后平視

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．22.4LN₂和NH₃混合氣體中原子間共有3N_A個共用電子對

B．3.0 g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子數(shù)為0.1N_A

C．25℃時pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的數(shù)目為0.1N_A

D．標準狀況下，2.24L CHCl₃含有的分子數(shù)為0.1N_A

Ⅰ。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________（答案可能不唯一）

A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏��；

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；

E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色；

F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數(shù)均俯視讀數(shù)，則導致實驗結(jié)果都偏大。

Ⅱ . 現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。

回答有關(guān)問題：

（1）寫出有關(guān)化學方程式。

裝置甲：____________________________________ ；

裝置�。�           __________________        。

（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是                                           。

（3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體中含有的微粒是             （用微粒符號表示 ）；

(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是：                      。

測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。

Ⅲ.實驗設(shè)計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質(zhì)

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________________

化學是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗設(shè)計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護問題。下列實驗問題處理方法錯誤的是                          

A．制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞

B．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時，必須先檢驗乙炔氣體的純度

C．實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

D．給試管中的液體加熱時不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人

下列有關(guān)分離和提純的說法正確的是           （    ）

    A．用濃溴水除去苯中混有的苯酚       B．用蒸餾的方法從海水中得到淡水

    C．用分液的方法分離乙酸和乙酸乙酯   D．用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣

在室溫下，下列敘述正確的是

A．將1 mL 1.0×10^-5 mol/L鹽酸稀釋到1000 mL，得到pH＝8 的鹽酸

B．將1 mL pH＝3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸

C．用pH=1的鹽酸分別中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大

D．pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸比較，c(Cl^—)＝c(SO₄^2—)

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH＜0。

4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是

A．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 時，該反應即達到平衡狀態(tài)

C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

已知A是來自石油的重要有機化工原料，E是具果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

   （1）A的最簡式為：____________，C的名稱：_____________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________

   （2）D分子中的官能團名稱是_________________，請設(shè)計一種實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團的方法是_________________________________________

   （3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：③____________________________，反應類型_____________。