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常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g膽礬（CuSO₄*5H₂O），恰好達到飽和，該溶液的密度為1.21 g/cm³，求：

（1）該溶液中CuSO₄的物質的量是__________________；

（2）該溶液的體積是_________________；

（3）該溶液中CuSO₄的物質的量濃度_________________；

（4）取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是_____________毫升。

下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①蒸發(fā)、②過濾、③向容量瓶轉移液體、④溶解

A．①③     B．①②   C．②④    D．②③

下列說法正確的是

A．32gO₂占有的體積約為22.4L        B．14gN₂含阿伏加德羅常數個氮分子

C．在標準狀況下，22.4L水的質量約為18g

D．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數

有 A、B、C三種短周期元素。A⁺只含有一個質子沒有中子；B的正、負化合價絕對值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；C的原子核內質子數是B的最外層電子數的3．5倍。試推斷這三種元素分別是：A__        __，B__        __,C             。(用元素符號表示)

某烷烴分子中有124個氫原子，則該烴所含的碳原子數目為

A．60               B．61          C．62                   D．63

下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據：試回答下列問題：

（1）以上10種元素的原子中，最容易失電子的是     （填寫元素符號）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是         、          （寫分子式）。某元素R的原子半徑為1.02×10^—10m，該元素在周期表中的位置是            ；若物質Na₂R₂是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式          。

（3）元素⑤的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的②單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中“●”表示元素②的原子），右圖為該物質部分原子分布示意圖，請根據圖找出原子排列規(guī)律并寫出該物質的化學式            。

下列有關敘述中正確的是                                                                                 （   ）

A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定

B．由碳、氮原子形成的化合物比金剛石硬，其主要原因是碳氮鍵比碳碳鍵更短

C．S₈和NO₂都是共價化合物，NH₄Cl和CaC₂都是離子化合物

D．若ⅡA某元素的原子序數為m，則同周期ⅢA元素的原子序數有可能為m+10

將鈉、鎂、鋁各0.2 mol 分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是（   ）

A．1∶2：3    B．6∶3∶2      C．2∶1∶1      D．1∶1∶1  

工業(yè)上由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

   （1）聚合物F的結構簡式是           。

   （2）C與新制的Cu（OH）₂共熱轉化為D的化學方程式是：                      。

   （3）D轉化為E的化學方程式是           。

   （4）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是                      。

   （1）某電解質溶液中，可能大量存在有Ag^＋、H^＋、CU^2＋、CO₃^2－、OH^－、Cl^－離子，你認為一定有的離子是        ，一定沒有的離子是            ；

   （2）銅、鐵、鋅等質量合成的合金Wg，加入FeCl₃和鹽酸的混合液中，充分反應后：

①若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定大量存在的是              。

②若剩余固體為W/3g，則溶液中的陽離子一定大量存在的是              。