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（09廣東卷）可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3OH^－－3e＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO₂和Fe₃O₄。（1）將0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)＝0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉化率（寫出計算過程）。

（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有           （填字母）

A  升高溫度     B  降低溫度        C  增大壓強

D  減小壓強     E  加入催化劑      G  移出氧氣

（3）SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到更要的化工原料，反應的化學方程式為

                                                            。

（4）將黃鐵礦的煅燒產物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是                               。

如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO₄溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是 (     )

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定；   B.保持平衡狀態(tài)；

C.鐵圈向下傾斜；             D.銀圈向下傾斜；

４.       

自來水加工處理流程如下，下列有關說法不正確的是

A．若用FeSO₄作混凝劑，最終鐵將以Fe(OH)₂形式進入反應沉淀池

B．投藥時常加入適量的石灰，是為了除去水中Mg²⁺、HCO₃^－等

C．自來水生產中，前加氯起消毒殺菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染

D．用ClO₂消毒自來水，消毒效率是同質量氯氣的2.63倍

C₆₀與現(xiàn)代足球                   有很相似的結構，它與石墨互為

A.同位素                                                               B.同素異形體

C.同分異構體                                                 D.同系物

原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是Ir，則其核內的中子數(shù)是

A.77                  B.114                    C.191                    D.268

將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為

A.1∶2∶3                                            B.3∶2∶1   

C.6∶3∶1                                              D.6∶3∶2

美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機拍攝到化學反應中化學鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學獎。激光有很多用途，例如波長為10.3微米的紅外激光能切斷B(CH₃)₃分子中的一個B—C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應：

而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個B—C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應。

(1)試寫出二元取代的化學方程式：                                          

(2)現(xiàn)用5.6 g B（CH₃）₃和9.72 g HBr正好完全反應，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產物的物質的量之比為多少?

2001年9月1日將執(zhí)行的國家食品衛(wèi)生標準規(guī)定，醬油中3—氯丙

醇(ClCH₂CH₂CH₂OH)含量不得超過1 ppm。相對分子質量為94.5的氯丙醇(不含

結構)共有

A.2種                                               B.3種                          C.4種                          D.5種

已知下列反應的熱化學方程式為：

⑴C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)    ΔH ₁＝－393.5kJ/mol

⑵CH₃COOH（l）＋2O₂（g）＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

⑶H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)  ΔH ₃＝－285.8kJ/mol 

2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的反應熱（焓變）為

A．488.3 kJ/mol     B．－488.3 kJ/mol      C．－244.15 kJ/mol    D．244.15 kJ/mol