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欲使100 g 9.32%的NaOH溶液溶質的質量分數(shù)增大到20%，需往溶液中加入多少克金屬鈉？

制取Na₂O時，通常采用的方法是：2NaNO₂+6Na====4Na₂O+N₂↑。試說明不用金屬鈉在氧氣中燃燒的方法制備Na₂O的原因。

下列反應中鈉發(fā)生氧化反應的是（    ）

A.NaClNa              B.NaNa₂O₂ 

C.NaOHNaNO₃               D.NaNaOH

在120 ℃時，將12.4 g CO和HO（g）的混合氣體緩緩通過過量的過氧化鈉固體，充分反應之后，固體的質量增加6 g。請計算：

（1）產生氧氣的質量。

（2）原混合氣體中CO的質量。

過氧化鈉與足量的碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中充分加熱，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是(  )

A.Na_２Ｏ_２、Na_２ＣＯ_３

B.Na_２ＣＯ_３

C.Na_２ＣＯ_３、ＮaOH

D.Na_２Ｏ_２、NaOH、Na_２ＣＯ_３

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X放出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小為原來的一半(相同條件下測定）。若將原混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是（    ）

A.粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃          B.粉末中一定不含有Na₂CO₃、NaCl

C.粉末中一定不含有Na₂O和NaCl             D.無法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl

將m g固體NaHCO₃加熱分解一段時間后，質量變?yōu)閚 g。試求：

    （1）尚未分解的NaHCO₃的質量；

    （2）生成的Na₂CO₃的質量；

    （3）NaHCO₃完全分解時的n值。

關于NaOH的問題，下列敘述正確的是 …(    )

①易氧化  ②呈堿性  ③有腐蝕性  ④可用鈉和水反應制取  ⑤易潮解  ⑥稱量時應放在小燒杯中  ⑦久置于空氣中加酸有氣體產生  ⑧NaOH溶液應存放在帶膠塞的細口玻璃瓶中

A.全部                               B.除④外

C.①②③④⑥                         D.②③⑤⑥⑦⑧

在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.5 mol·L^-1的HCl溶液中和，則生成物的成分是（    ）

A.Na₂O                                          B.Na₂O₂

C.Na₂O和Na₂O₂                                  D.Na₂O₂和NaO₂

質量分數(shù)為a%，物質的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，若質量分數(shù)變?yōu)?a%，則物質的量濃度變?yōu)?nbsp;                                 

A．大于2c mol/L                                      B．等于2c mol/L

C．小于2c mol/L                                      D．在c mol/L-2c mol/L之間