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能用電解原理說明的問題是(    )

①電解是電能轉變?yōu)榛瘜W能  ②電解是把化學能轉變?yōu)殡娔?nbsp; ③電解質(zhì)溶液的導電是化學變化，金屬導電是物理變化  ④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現(xiàn)  ⑤任何溶液被電解時，必須導致氧化還原反應的發(fā)生

A.①②③④              B.②③⑤               C.③④                D.①③④⑤

25 ℃時，若體積為V_a，pH=a的某一元強酸與體積為V_b，pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b，a=0.5b。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）a值可否等于3，____________（填“可”或“否”），其理由是__________________。

（2）a值可否等于5，____________（填“可”或“否”），其理由是_________________。

將pH=2的某酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合，所得溶液的pH(    )

    A.=7    B.≥7    C.≤7    D.＞7

下列溶液一定呈酸性的是（    ）

A.含有H⁺的溶液                            B.滴入酚酞顯無色的溶液

C.c（OH^-）＜c（H⁺）的溶液                  D.pH小于7的溶液

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個S原子取代了NazS04中的一個O原子而

    形成。某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學

    性質(zhì)。

【提出問題】Na₂S₂O₃是否與Na₂S₂O₄相似而具備下列性質(zhì)呢?

猜想①：溶液呈中性，且不與酸反應；

猜想②：無還原性，不能被氧化劑氧化。

【實驗探究】基于上述猜想①②，設計實驗方案。

  【實驗結論】Na₂S₂O₃能與酸反應，具有還原性，與Na₂S₂O₄的化學性質(zhì)不相似。

  【問題討論】

  (1)甲同學取探究“猜想②”反應后的溶液少量，滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀并

    據(jù)此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認為該方案是否合理并說明理由  ▲  。

  (2)若方案不合理，請你設計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃。被氯水氧化  ▲  。

有50 mL 0.2 mol·L^-1的氨水溶液，欲使溶液的pH變小，可采用的方法是（    ）

A.加少量NaOH

B.加100 mL 水

C.加10 mL 0.4 mol·L^-1的氨水

D.加少量Na₂CO₃溶液

在常溫下，把醋酸滴入NAOH溶液中，當測得溶液中的C(NA⁺)=C(CH₃COO^-)時，此時混合物的pH為(    )

A.大于7         B.等于7       C.小于7           D.只能用pH試紙來測定

我國是最早記載丹砂的藥用價值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，1982年我國發(fā)行面值為10分的丹砂郵票。汞單質(zhì)和化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學研究上有其廣泛用途。丹砂煉汞的反應包括以下兩個反應：

反應Ⅰ HgS+OHg+SO

反應Ⅱ 4HgS+4CaO4Hg+3CaS+CaSO

 (1)反應Ⅰ中，還原產(chǎn)物是_______，每生成1個SO分子，轉移電子數(shù)為________。

(2)反應Ⅱ中，HgS是_________(填“氧化劑”“還原劑”)，用雙線橋法標出反應Ⅱ中電子轉移的方向和數(shù)目。

生活污水中含有大量的有機和無機含氮化合物，這些過量的含氮化合物會造成水體污染，危害水生生物生存和人類的健康。脫氮是污水處理的重要內(nèi)容之一，其實質(zhì)是在反應池中，pH為8.0—8.4時，硝化細菌大量繁殖，發(fā)生“生物硝化過程”，如果不考慮過程中硝化細菌的增殖，其凈反應可用下式表示：

□+□O₂→□+□H⁺+□H₂O

（1）配平上面的離子方程式，將化學計量數(shù)填入方框中。

（2）將銨態(tài)氮中的1 mg氮轉化為硝酸根中的氮，需氧氣多少毫克？

（3）為什么在反應中需要不斷添加堿？

（4）在另一反應池中發(fā)生的“生物反硝化過程”，通常需要外加甲醇，凈反應如下所示：

□+5CH₃OH→□N₂↑+□CO₂↑+□H₂O+□OH^-

配平上面的離子方程式，將化學計量數(shù)填入方框中。

三氟化氮（NF₃）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH₃）和氟（F_２）在一定條件下直接反應得到的：4NH₃+3F_２====NF₃+3NH₄F，下列有關NF₃的敘述正確的是（    ）

A.NF₃是離子化合物

B.NF₃的還原性比NH₃強

C.NF₃的氧化性比F₂強

D.NF₃中的N呈+3價