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A.硅                B.硫                C.銅                D.鐵

A.化合反應             B.分解反應             C.置換反應             .復分解反應

（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整

4________+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

(2)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是__________________。

（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）___________。

a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b.過量空氣能提高SO₂的轉化率

c.使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率

d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

（4）每160 g SO₃氣體與H₂O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是________。

（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽。

①SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂。SO₂吸收Br₂的離子方程式是___________。

②為測定該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00 mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。

部分測定結果：

銨鹽質量為10.00 g和20.00 g時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00 g時，濃硫酸增加的質量為0.68 g；銨鹽質量為40.00 g時，濃硫酸的質量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質量分數(shù)是___________%；若銨鹽質量為15.00 g，濃硫酸增加的質量為___________。（計算結果保留兩位小數(shù)）

可選藥品：濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO₂反應。

2NO₂+2NaOH====NaNO₃+NaNO₂+H₂O

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③④⑥中盛放的藥品依次是___________。

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后___________。

（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是___________。

（4）裝置②的作用是___________，發(fā)生反應的化學方程式是___________。

（5）該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是___________。

（6）實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）___________。

a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.加水稀釋該綠色溶液，觀察綠色變化

c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

Ⅰ.從廢液中提純并結晶出FeSO₄·7H₂O。

Ⅱ.將FeSO₄·7H₂O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液。

Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO₃固體。

Ⅴ.煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體。

已知：NH₄HCO₃在熱水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe³⁺，該反應的離子方程式是_________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運用化學平衡原理簡述硫酸的作用_____________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的離子方程式是_____________。若FeCO₃濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_____________。

（4）Ⅳ中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗的操作是_____________。

（5）已知煅燒FeCO₃的化學方程式是4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂�，F(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO₃,得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe₂O₃的質量是_________ kg。（摩爾質量/g·mol^-1:FeCO₃ 116 Fe₂O₃ 160 FeO 72）

已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應：

RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH   (R、R′、R″代表烴基)

（1）農(nóng)藥C₃H₅Br₂Cl分子中每個碳原子上均連有鹵原子。

①A的結構簡式是___________________________，

A含有的官能團名稱是____________________；

②由丙烯生成A的反應類型是____________________。

（2）A水解可得到D，該水解反應的化學方程式是______________________。

（3）C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質量分數(shù)分別為：碳60%，氫8%，氧32%。C的結構簡式是________________________。

（4）下列說法正確的是（選填序號字母）___________。

a.C能發(fā)生聚合反應、還原反應和氧化反應

b.C含有2個甲基的羧酸類同分異構體有4個

c.D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對分子質量

d.E具有芳香氣味，易溶于乙醇

（5）E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用于DAP樹脂的制備。其中將甲醇與H分離的操作方法是___________。

（6）F的分子式為C₁₀H₁₀O₄。DAP單體為苯的二元取代物，且兩個取代基不處于對位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。D和F反應生成DAP單體的化學方程式是___________。

A.分子無規(guī)則運動的情況

B.某個微粒做布朗運動的軌跡

C.某個微粒做布朗運動的速度—時間圖線

D.按等時間間隔依次記錄的某個運動微粒位置的連線

A.若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子，則Ａ一定是氯氣，且Ｄ和Ｅ不反應

B.若A是單質，B和D的反應是OH^-+====H₂O+，則E一定能還原Fe₂O₃

C.若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na₂O₂,其電子式是

D.若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽

下列各項排序正確的是（    ）

A.pH:②＞③＞④＞①                               B.c(CH₃COO^-)：②＞④＞③＞①

C.溶液中c(H⁺):①＞③＞②＞④                       D.c(CH₃COOH):①＞④＞③＞②

A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應

B.乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C.丙中含有第2周期IV A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-1價的元素