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A.分液、萃取、蒸餾                 B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取                 D.蒸餾、萃取、分液

A.Y原子中電子數(shù)較X原子多一個，但比Z原子少一個

B.Y單質(zhì)和Z、X的單質(zhì)均可以反應

C.元素Z為活潑的金屬，其單質(zhì)跟水反應放出氫氣，生成物的水溶液顯堿性

D.X原子與氫反應能形成HX

C(石墨)+O₂(g)CO₂(g)；ΔH=-393.51 kJ·mol^-1

C(金剛石)+O₂(g)CO₂(g)；ΔH=-395.41 kJ·mol^-1

據(jù)此判斷，下列說法正確的是

A.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石低

B.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石高

C.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石低

D.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石高

A.上述實驗證明還原性：＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C.實驗①生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D.實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

A.含1個中子的氦原子為：

B.乙醛的結構簡式為：CH₃COH

C.H₂O的結構式為：

D.CH₄的分子模型示意圖為：

A.乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

B.廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

C.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用

D.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O+2Fe²⁺+4H⁺

+6Fe²⁺+14H⁺2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

(1)求樣品中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)(假設雜質(zhì)不參加反應)。

(2)煅燒10 t上述黃鐵礦，則理論上產(chǎn)生標準狀況下的SO₂的體積為多少升?可制得98％的硫酸質(zhì)量多少噸?

玉米芯、甘蔗渣等廢物水解發(fā)酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定條件下可發(fā)生以下變化：

(1)反應②④分別屬于_________、_________類型。

(2)若E為環(huán)狀化合物，則其結構簡式為___________________________________________。

(3)寫出糠醛在強堿性條件下與新制氫氧化銅反應的化學方程式：_______________________

____________________________________________________________________。

(4)的二氯代物有_________種(不考慮立體異構)。

(5)依據(jù)題中信息及所學知識，設計合理方案由合成(用反應流程圖表示，并注明反應條件)

例如由乙醇合成乙烯的反應流程圖可表示為：

CH₃CH₂OHCH₂=CH₂

_______________________________……

二茂鐵是橙黃色針狀晶體，熔點173 ℃，沸點249 ℃，有強的熱穩(wěn)定性。不溶于水、稀氫氧化鈉溶液和熱濃鹽酸，但溶于稀硝酸、濃硫酸、苯、乙醚和四氫呋喃，對空氣和濕氣都穩(wěn)定。二茂鐵具有芳香性，環(huán)上發(fā)生的反應類似于苯環(huán)。

二茂鐵常見制備方法：

①合成法：由金屬鈉與環(huán)戊二烯(C₅H₆)在四氫呋喃(代號THF)溶液中反應，先制得環(huán)戊二烯鈉，然后讓環(huán)戊二烯鈉與氯化亞鐵反應制得二茂鐵。

②電解法：電解時，以鐵板和鎳板作電極，電解液為碘化鈉的環(huán)戊二烯溶液。

閱讀以上材料，試回答下列問題：

(1)環(huán)戊二烯與二茂鐵中各有___________種和___________種化學環(huán)境不同的氫原子。

(2)寫出二茂鐵與濃硫酸、醋酸酐〔(CH₃CO)₂O〕混合發(fā)生磺化反應生成一取代物的反應式：____________________________________________________________，并預測二茂鐵能否發(fā)生硝化反應，說明理由_________________________________________________________。

(3)寫出合成法制備二茂鐵的相關化學方程式：_____________________________________。

(4)寫出電解法制備二茂鐵的陽極反應________________________________________，碘化鈉的作用是_______________________________________________________________。

(1)若配制大約1 mol·L^-1的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是__________(選填字母序號)。

A.氫氧化鈉固體       B.濃硫酸(98％)       C.濃鹽酸(37％)        D.濃硝酸(63％)

(2)下圖是某學生在配制0.100 mol·L^-1的碳酸鈉溶液100 mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。

該步操作對所得溶液濃度的影響是__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，原因是_______

_____________________________________________________________________。

(3)若配制(2)中溶液時，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎?為什么?_______

____________________________________________________________________。

(4)現(xiàn)用移液管準確量取20.0 mL 0.100 mol·L^-1的碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2—3滴，此時溶液呈__________色。然后將待測稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi)，記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開始向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸。當錐形瓶內(nèi)溶液顏色突變成__________色時即達到滴定終點，此時消耗鹽酸體積為21.36 mL，則待測鹽酸的濃度為__________ mol·L^-1。