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A.NaCl    Na₂SO₃                      B.NaCl    NaBr     Na₂SO₄

C.NaCl    Na₂SO₄   I₂                D.NaCl    NaI      Na₂SO₄

A.1.4                  B.5.6                  C.12.6                   D.7

    Pb+PbO₂+4H⁺+2PbSO₄+2H₂O

    則下列說(shuō)法正確的是(    )

A.充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是4OH-4e^-O₂↑+2H₂O

B.放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e^-+PbSO₄

C.充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

D.放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由B到A

A.NH₄Cl加熱分解只生成HCl和NH₃，NH₄I固體加熱分解也只生成HI和NH₃

B.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H₂O＞NH₃，則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H₂S＞PH₃

C.溶液中有陽(yáng)離子，必有陰離子，則晶體中有陽(yáng)離子，必有陰離子

D.干冰(CO₂)是分子晶體，則SiO₂也是分子晶體

A.陽(yáng)極上析出5.6 mL O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)          B.陰極上析出64 mg Cu

C.陰極上析出11.2 mL H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)        D.陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化

A.離子晶體在水中的溶解度一定比分子晶體的大

B.分子晶體中都存在共價(jià)鍵和分子間作用力

C.SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

D.在氯化鈉晶體中每個(gè)氯離子同時(shí)吸引6個(gè)鈉離子

A.常溫常壓下，32 g O₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為2N_A

B.1 mol Cl₂參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是2N_A

C.1 L 1 moL／L CuCl₂溶液中含有的Cu²⁺的個(gè)數(shù)為N_A

D.20℃、1.01×10⁵ Pa時(shí)，2.24 L C₂H₄和CO的混合氣體，含氣體分子數(shù)為0.1N_A

A.加熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥          B.加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，晶體部分變黑

C.加熱過(guò)程中有少量晶體濺出             D.粉末未完全變白就停止加熱

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A.KClO₃在反應(yīng)中得到電子               B.ClO₂是氧化產(chǎn)物

C.H₂C₂O₄在反應(yīng)中被還原               D.1 mol KClO₃參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

A.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子

B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D.金屬陽(yáng)離子被還原后一定得到金屬單質(zhì)