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A.136                B.50                  C.86                D.222

A.乙烯的結構簡式  CH₂CH₂

B.乙酸的分子式  C₂H₄O₂

C.明礬的化學式  KAlSO₄·12H₂O

D.氯化鈉的電子式  ?

(1)若V₁=V₂，兩溶液恰好完全反應，則c=____________。

(2)若兩溶液恰好完全反應，當各離子的物質的量濃度由大到小的順序為_________時，H_A為弱酸，此時溶液呈__________(填“酸”“中”或“堿”)性，并用離子方程式表示溶液顯該性質的原因__________。

(3)若HA為弱酸且兩溶液物質的量濃度相等，混合溶液中c(Na⁺)=c(A^-)時，V₁__________V₂(填“＞”“=”或“＜”)。

A.通常所說的三大合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠

B.加碘食鹽中的碘元素以化合態(tài)的形式存在

C.高溫結構陶瓷、光導纖維均為新型無機非金屬材料

D.糖、油脂、蛋白質均為有機高分子化合物

A.還原產(chǎn)物為

B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：1

C.若有1 mol 參與反應，則有3 mol H₂O生成

D.若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺-e^-====Fe³⁺

A.直徑介于1 nm—100 nm之間的微粒稱為膠體    

B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質溶液

C.利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體           

D.膠體粒子很小，可以透過半透膜

A.H與D，¹⁶O與¹⁸O互為同位素，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物

B.在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C.HI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HF

D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物

A.同系物            B.同分異構體             C.同素異形體               D.同位素

圖2-3-4

(1)寫出電解飽和食鹽水的化學方程式________________________________________。

(2)已知工藝條件下食鹽的溶解度為36.5 g，則該溫度下飽和食鹽水溶質的質量分數(shù)為__________。

(3)設每臺電解槽平均每天消耗2.3×10⁴ mol食鹽，電解生成的氯氣與氫氣按體積比1∶1.15通入合成爐，不考慮各階段的物料損耗，理論上可生產(chǎn)36.5%的鹽酸__________t。

(4)氯氣與氫氣以1∶a(a＞1)通入合成爐，設該廠每天消耗食鹽c t，不考慮各階段的物料損耗，則每天生產(chǎn)36.5%的鹽酸__________b t。b=__________t。

圖2-3-3

(1)Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第_________族。

(2)步驟①加Fe的目的是：_____________________________________________；

步驟②冷卻的目的是：________________________________________________。

(3)上述制備TiO₂的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是_________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入_________處理。

(4)由金紅石(TiO₂)制取單質Ti，涉及的步驟為：

已知：①C(s)+O₂(g)====CO₂(g);  ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g)====2CO₂(g);  ΔH=-566 kJ·mol^-1

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)====TiCl₄(s)+O₂(g);  ΔH=+141 kJ·mol^-1

則TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)====TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=_________。

反應TiCl₄+2Mg====2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________________。