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A.石墨和金剛石混合                                          B.一瓶組成為C₄H₁₀的氣體

C.含F(xiàn)e元素的質量分數為70%的鐵紅                   D.不含雜質的鹽酸

A.C(s)+O₂(g)====CO(g);ΔΗ=-393.5 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g);ΔΗ=+571.6 kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(g);ΔΗ=-890.3 kJ·mol^-1

D.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)====3CO₂(g)+2H₂O(l);ΔΗ=-1 400 kJ·mol^-1

A.乙烯的結構簡式CH₂CH₂                               B.乙酸的分子式C₂H₄O₂

C.明礬的化學式KAlSO₄·12H₂O                      D.氯化鈉的電子式

A.工業(yè)上用石墨制取金剛石                               B.豆科植物的根瘤菌固氮

C.綠色植物的光合作用                                     D.從石油中分餾出汽油

A.苛性鉀                  B.碘化氫                 C.硫酸              D.醋酸

A.一定是化合物                                B.可能是化合物或單質

C.一定是單質                                   D.一定是同素異形體

（1）達平衡狀態(tài)A時，Y的轉化率為________，向達到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分數_________（填“增大”或“減小”或“不變”）。?

（2）若起始時a=3.2 mol，且達到平衡后各氣體的體積分數與平衡狀態(tài)A相同，則起始時b、c的取值分別為_________。?

（3）若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍是_________。

（1）a點之前的反應的離子方程式為：____________________________________。?

（2）a點到b點之間的反應離子方程式是：___________________________________。

（3）c點的二氧化碳體積是_____________L。

（4）混合稀溶液中Ba(OH)₂和NaOH的物質的量之比為__________。

請根據下圖回答。

（1）E中含有的官能團的名稱是_________；③的反應類型是________，C跟新制的氫氧化銅反應的化學方程式為____________________。

（2）已知B的相對分子質量為162，其燃燒產物中?n(CO₂)∶n(H₂O)=2∶1。則B的分子式為_________，F(xiàn)的分子式為_________。

（3）在電腦芯片生產領域，高分子光阻劑是光刻蝕0?11 μm線寬芯片的關鍵技術。F是這種高分子光阻劑生產中的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應；③芳環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為__________________。?

(4)化合物G是F的同分異構體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應。G可能有_________種結構，寫出其中任一種同分異構體的結構簡式__________________。

（1）已知乙元素的+2價離子與Ne原子具有相同的電子層結構，則②的離子方程式為________________，④的化學方程式為________________________。?

（2）若反應①可在常溫下進行，則A的名稱是。若反應①需在加熱條件下進行，則A的名稱是，反應的化學方程式為________________________________。?

（3）從C溶液中得到C需經過兩步操作：先從C溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉化為C。從C溶液中得到晶體的過程被稱為________________________，將得到的晶體轉化為C的實驗條件是________________________________。