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已知：

④MDI的合成原理：

+H₂O

+2CH₃OH

現(xiàn)以甲苯為原料合成TDI，其合成線路如下：

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式_______________，條件X是_______________。

（2）寫出下列反應的化學方程式：C→D：_______________；

D→TDI：_______________。

（3）合成TDI的過程中，屬于取代反應的有_______________（填反應序號）。

（4）寫出帶有三個側鏈且與C互為同分異構體的芳香族化合物的結構簡式：（要求寫全）

某烯烴A的分子式為C₅H₆，經過以下轉化：

（1）A通過臭氧化并經鋅和水處理得到B和C，B和C互為同系物，且B比C少1個碳原子。

（2）B和C均能發(fā)生銀鏡反應，將B與足量的H₂在催化劑作用下可得到D；將C與銀氨溶液反應后，并酸化可得到E。

（3）D和E在一定條件下反應可得到三種不同有機產物F、G、H，其中F的分子式為（C₅H₆O₄）_n，G的分子式為C₅H₆O₄，H的分子式為C₅H₈O₅。

則：

（1）A的結構簡式為__________；F的名稱為__________。

（2）D+EF的化學方程式是____________________________。

C與銀氨溶液反應的化學方程式是______________________________。

已知：（1）甲和乙的組成元素相同，均是由兩種常見元素的原子以最簡整數(shù)比構成的化合物，其相對分子質量分別為124、180。（2）C、D、H、I、J常溫下為氣體，H、I、J為單質，D是一種紅棕色氣體，N為紅褐色固體。（3）反應②為制備理想的綠色水處理劑Na₂FeO₄（高鐵酸鈉）的一種方法。（圖中部分生成物沒有列出）

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）寫出C的電子式______________。

（2）寫出反應①的化學方程式______________。

反應②的離子方程式_________________。

（3）甲和乙的化學式分別為________、________，

若A中組成元素的物質的量之比為4∶9，則乙在A中的物質的量分數(shù)為________________.

（1）D和E的氫化物中，沸點較低的是___________________（寫氫化物分子式）。

（2）下圖為C元素的某種單質的晶體片段結構圖，該晶體中每個原子都通過三個單鍵與其他原子結合并向空間發(fā)展構成立體網(wǎng)狀結構。則該晶體屬于__________晶體（填原子、分子、離子等），該晶體中原子個數(shù)與共價鍵數(shù)之比為__________。

（3）甲、乙兩種鹽中都含有A、B、C、D四種元素，甲鹽中A、B、C、D四種元素的原子個數(shù)比為4∶1∶1∶2，將一定量的晶體物質甲，放在真空的密閉容器中加熱到近500 ℃時，甲全部分解為4種氣體，其中四種氣體的物質的量之比為2∶1∶1∶1。若再冷卻容器到一定溫度時，又發(fā)現(xiàn)有晶體物質乙生成，此時容器中只剩一種氣體，該氣體未參加反應，已知該氣體在相同條件下相對于氫氣的相對密度為14，而且能夠在空氣中燃燒。則甲的化學式為____________________，乙的化學式_________________。甲分解的化學方程式為________________________________________。

實驗選用細銅絲、98.3% H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄：

根據(jù)上述材料回答下列問題：

（1）A試管上方的長導管的作用是___________________；D、E兩支試管中CCl₄的作用是___________________。

（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：___________________。

（3）對A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是___________：。設計實驗驗證你的猜想__________________________________。

（4）根據(jù)上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是___________________（寫化學式）。

（1）下列實驗操作或對實驗事實的敘述中存在錯誤的是____________（填序號）。

A.用50 mL酸式滴定管準確量取25.00 mL KMnO₄酸性溶液，放入錐形瓶中待用

B.在測定硫酸銅晶體的結晶水含量時，將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量

C.中和熱的測定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒

D.實驗室中進行的下列實驗均需水浴加熱：

①苯的硝化反應  ②葡萄糖的銀鏡反應  ③乙酸乙酯的制備  ④淀粉、纖維素的水解

E.配制1 mol·L^-1的NaOH溶液時，下列操作均會造成所配濃度偏低：①溶解后燒杯未多次洗滌  ②定容時仰視刻度線  ③容量瓶中原有少許蒸餾水

F.實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

（2）某同學設計了如圖所示測定紅磷在氯氣中燃燒產物的分子式的裝置，該裝置中B是底面積為100 cm²的圓筒狀玻璃容器（密封蓋上裝有閥門），上面標有厘米單位的刻度，其他夾持裝置已略去。（不考慮可逆反應）

操作步驟：

①檢查裝置的氣密性

②將0.5 g紅磷平鋪在電熱板上，蓋緊容器

③打開閥門1、閥門2，從A的瓶口加入液體C，使B中液面至刻度15.0 cm

④向B中充入氯氣，待氯氣充滿后關閉閥門1、閥門2，通電加熱紅磷……

請回答下列問題：

（i）檢查裝置氣密性具體方法是____________________。

（ii）實驗步驟③加入的液體C是____________（填名稱）。

（iii）反應結束并充分冷卻后，讀取B中液面刻度讀數(shù)時，應注意________________________；若液面在刻度5.6 cm處，此時實驗條件近似看作標準狀況，則生成物PCl_x中x的值是____________（計算結果保留1位小數(shù)）。

A.1∶6                B.2∶15                  C.2∶3                  D.16∶25

A.0.1c                 B.9c                  C.0.1-9c                 D.0.1-0.9c

A.由pH=1的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合而成

B.由1 mL 0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液與10 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液混合而成

C.由0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合而成

D.由0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液與0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合而成

其中，w(W)表示W(wǎng)在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其他條件不變時，下列分析可能的是

A.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p₂＞p₁，a+b＜n

B.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂，ΔH＜0

C.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p₁＞p₂，n＜a+b

D.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好