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科目： 來源： 題型：

化學工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關工業(yè)生產的敘述中，正確的是

A.硫酸生產中常采用高壓條件提高SO₂的轉化率

B.合成氨中采用及時分離氨氣提高反應速率

C.電解精煉銅時，溶液中c(Cu²⁺)基本保持不變

D.鋁熱反應常用于冶煉某些熔點較低的金屬

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科目： 來源： 題型：

2006年1月1日，我省“蘇北五市”決定全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關說法正確的是

A.乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產生污染

B.乙醇與汽油組成元素相同，化學成分相似

C.乙醇汽油燃燒時，耗氧量高于等質量的汽油

D.乙醇可通過淀粉轉化制得，是一種可再生的燃料

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科目： 來源： 題型：

在實驗室中進行合成氨工業(yè)的模擬實驗，當反應進行一段時間，并建立相應的平衡以后，及時分離出氨并補充與起始原料比相同的氮氣和氫氣，以實現(xiàn)連續(xù)的生產過程。在1 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：

N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g);ΔH＜0

請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）反應起始時，氮氣與氫氣的物質的量之比n(N₂)∶n(H₂)= _________∶_________。在15分鐘時合成氨反應第一次達到平衡，其間以H₂的濃度變化所表示的平均化學反應速率為_________________________。

（2）在t₁時，曲線發(fā)生變化的原因是__________________、__________________。請計算氫氣在t₁起點時的坐標（_________，_________）以及在t₂平衡時的坐標（_________，_________）。并在圖中畫出在t₁—t₂之間氫氣的物質的量變化曲線。

（3）為達到圖示中t₂的平衡狀態(tài)，在t₁—t₂之間需要采取的措施是_________。

a.擴大容器的體積

b.升高溫度

c.降低溫度

d.縮小容器的體積

（4）經(jīng)歷十次上述的循環(huán)過程，計算在t₁₁達到平衡時，N₂和H₂的物質的量之比n(N₂)∶n(H₂)= _________∶_________,整個過程中N₂和H₂的總轉化率之比α(N₂)∶α(H₂)= _________∶_________。

（5）根據(jù)以上計算結果，請你建議合成氨反應的最佳原料比是：n(N₂)∶n(H₂)=_________。

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科目： 來源： 題型：

將一塊金屬鈉投入到100 mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少。反應完畢后收集到13.44 L氣體（標準狀況下），同時得到21.4 g白色沉淀，將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，充分反應后沉淀質量減輕了15.6 g。求原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物質的量濃度。

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科目： 來源： 題型：

三十烷醇是一種優(yōu)良的植物生長調節(jié)劑，有促進種子萌芽，促進植物根系發(fā)育和葉綠素的合成等多種功能。工業(yè)上以十二二酸為原料合成三十烷醇的過程如下：

(R、R′均代表烴基）。

請回答下列問題：

（1）B物質的結構簡式___________。

（2）寫出轉化①的化學方程式_________________________________________________；反應類型是___________。

（3）若轉化④是通過若干個反應完成的，請設計由C→D的轉化途徑（用化學方程式表示）：_______________________________________________________。

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有飽和一元醇的混合物和飽和一元羧酸的混合物在一定條件下反應生成多種酯的混合物，酯的相對分子質量分別為M₁、M₂、M₃,并依次增加14。經(jīng)分析，相對分子質量為M₂的酯，其氧元素所占的質量分數(shù)為31.4%，并有三種酯的同分異構體。請回答：

（1）相對分子質量為M₂的酯的分子式為____________。

（2）飽和一元羧酸的化學式分別為____________、____________________________________。

（3）參加反應的醇結構簡式為____________、____________、____________、____________（不必填滿）。

（4）與相對分子質量為M₁的酯互為同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應、能與金屬鈉反應產生氫氣的有機物的同分異構體有____________種。

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科目： 來源： 題型：

如下圖所示，各物質間存在如下相互轉化關系，其中F為常見的金屬，高溫下與某些金屬氧化物反應，是工業(yè)冶煉金屬的方法之一。A為無色氣體，B為淡黃色固體，C為無色液體。E和K為無色氣體單質，其他物質均為化合物。

試回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A：____________，F(xiàn)：____________。

（2）寫出B的電子式____________；A屬于____________（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）寫出J→L的離子反應方程式_____________________________________________。

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科目： 來源： 題型：

隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23，回答下列問題：

（1）釩被認為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的化學式為K₂H₆U₂V₂O₁₅（其中釩元素的化合價為+5）。若用氧化物的形式表示，該化合物的化學式為____________。

（2）測定釩含量的方法是先把釩轉化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里轉變成，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩。請配平下列反應的化學方程式。

__________+__________H₂C₂O₄__________VO⁺+__________CO₂+_______H₂O

其中還原劑是___________；若反應消耗0.9 g草酸，參加反應的釩元素質量是___________g。

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科目： 來源： 題型：閱讀理解

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO₃，進而生產出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸 C：鹽酸、碳酸鈣 D：含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）表

(說明：①＞35 ℃ NH₄HCO₃會有分解）

請回答以下問題：

（1）裝置的連接順序應是_________________________（填字母）。

（2）A裝置中盛放的試劑是_________，其作用是____________________________________。

（3）在實驗過程中，需要控制D溫度在30—35 ℃，原因是___________________________。為了便于控制此溫度范圍，采取的加熱方法為____________________________________。

（4）反應結束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶體的原因是____________。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去___________________________雜質（以化學式表示）。

（5）將錐形瓶中的產物過濾后，所得的母液中含有______________（以化學式表示），可加入氯化氫，并進行_________操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH₄Cl。

（6）測試純堿產品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c( mol·L^-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示+H⁺====反應的終點），所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂ mL。寫出純堿樣品中NaHCO₃質量分數(shù)的計算式：w(NaHCO₃)=_________________。