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在密閉容器中進行下列反應：M(g)+N(g)R(g)+2 L，此反應符合下面圖象。下列敘述正確的是（    ）

                        

A.正反應吸熱，L是氣體                            B.正反應吸熱，L是固體

C.正反應放熱，L是液體                            D.正反應放熱，L是氣體

反應4NH₃（g）+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在2L的密閉容器中進行，1 min后，NH₃減少了0.12 mol，則平均每秒濃度變化正確的是（    ）

A.NO：0.001 mol·L^-1                         B.H₂O：0.002 mol·L^-1

C.NH₃：0.002 mol·L^-1                       D.O₂：0.0025 mol·L^-1

用黃銅礦煉銅按反應物和生成物總反應可以寫成：

CuFeS₂+SiO₂+O₂Cu+FeSiO₃+SO₂

事實上冶煉反應是分步進行的：a.黃銅礦在氧氣作用下生成硫化亞銅和硫化亞鐵；b.硫化亞鐵在氧氣作用下生成氧化亞鐵，并與二氧化硅反應生成礦渣；c.硫化亞銅與氧氣反應生成氧化亞銅；d.硫化亞銅與氧化亞銅反應生成銅。

（1）完成總反應的化學方程式。

（2）據(jù)最新報道，有一種細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，反應是在酸性溶液中發(fā)生的。試寫出并配平該化學方程式。

（3）最近我國學者發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS₂礦為原料在沸騰爐中和O₂（空氣）反應，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結晶，得到CuSO₄·5H₂O，成本降低了許多。實驗結果如下：

沸騰爐溫度/℃	560	580	600	620	640	660
水溶性Cu/%	90.12	91.24	93.50	92.38	89.96	84.23
酸溶性Cu/%	92.00	93.60	97.08	97.82	98.16	98.19

完成如下問題：

①CuFeS₂和O₂主要反應的化學方程式為________________________。

②實際生產(chǎn)過程中沸騰爐溫度為600—620 ℃�？刂品磻獪囟鹊姆椒ㄊ莀____________。

③溫度高于600—620 ℃時，生成物中水溶性銅下降的原因是_________________________。

六價的鉻有劇毒，所以要對含Cr(Ⅵ)(羅馬數(shù)字表示元素的價態(tài)，下同)廢水進行化學處理，最常見的是鐵氧磁體法，即把FeSO₄·7H₂O加入含Cr(Ⅵ)的廢水中，在pH＜4時，F(xiàn)e²⁺還原Cr(Ⅵ)為Cr(Ⅲ)。調(diào)節(jié)溶液pH達8—10，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出組成相當于（磁性材料鐵氧體的組成）的沉淀。試完成下列問題：

（1）若廢水中六價鉻以存在，試寫出在酸性條件下硫酸亞鐵還原的離子反應方程式并配平：_______________________。

（2）由（1）的結果可確定鐵氧磁體中x=__________。

（3）據(jù)（2）的結果，若廢水中Cr(Ⅵ)按CrO₃計，則加入的FeSO₄·7H₂O與CrO₃的質(zhì)量比應為多少才能除去廢水中的Cr(Ⅵ),

25℃時，體積為V_a、pH=a的某一元強酸溶液與體積為V_b、pH=b的某一元強堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=6a，V_a＜V_b。下列有關a的說法正確的是(    )

A.a可能等于1            B.a一定大于2             C.a一定小于2            D.a一定等于2

（1）配平下列離子方程式：

Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-——+Cl^-+H₂O

（2）已知有1.07 g Fe(OH)₃參加反應時，共轉移了1.81×10²²個電子，則n=__________,中鐵的化合價為_________。

（3）根據(jù)（1）（2）推測，能和下列________（只填序號）物質(zhì)發(fā)生反應。

A.KMnO₄                 B.SO₂                  C.H₂S                  D.O₂

生活污水中含有大量的有機和無機含氮化合物，這些過量的含氮化合物會造成水體污染，危害水生生物生存和人類的健康。脫氮是污水處理的重要內(nèi)容之一，其實質(zhì)是在反應池中，pH為8.0—8.4時，硝化細菌大量繁殖，發(fā)生“生物硝化過程”，如果不考慮過程中硝化細菌的增殖，其凈反應可用下式表示：

□+□O₂□+□H⁺+□H₂O

（1）配平上面的離子方程式，將化學計量數(shù)填入方框中。

（2）將銨態(tài)氮中的1 mg氮轉化為硝酸根中的氮，需氧氣多少克？

（3）為什么在反應中需要不斷添加堿？

（4）在另一反應池中發(fā)生的“生物反硝化過程”，通常需要外加甲醇，凈反應如下所示：

□+5CH₃OH□N₂+□CO₂+□H₂O+□OH^-

配平上面的離子方程式，將化學計量數(shù)填入方框中。

為消除NO_x對大氣的污染，工業(yè)上通常利用如下反應：NO_x+NH₃N₂+H₂O來保護環(huán)境。現(xiàn)有NO₂和NO的混合氣體3 L，可用相同狀況下3.5 L NH₃恰好使其完全轉化為N₂，則混合氣體中NO₂和NO的體積比為（    ）

A.1∶4                     B.3∶1                     C.2∶1                    D.1∶1

對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應如下：

11P+15CuSO₄+24H₂O====5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，下列關于此反應的說法正確的是（    ）

A.CuSO₄發(fā)生了氧化反應

B.生成1分子H₃PO₄時，有5分子H₂SO₄生成

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為(6×98)∶(5×223)

D.白磷只作還原劑

已知可與B^2-反應，B^2-被氧化，所得產(chǎn)物為B單質(zhì)，被還原，產(chǎn)物為A³⁺，且知100 mL c()=0.3 mol·L^-1的溶液與150 mL c(B^2-)=0.6 mol·L^-1的溶液恰好完全反應，則n值為（    ）

A.4                     B.5                      C.6                      D.7