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“綠色化學”是人們最近提出的一個新概念，主要內容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用，下列化學反應符合綠色化學概念的是（    ）

A.制CuSO₄:Cu+2H₂SO₄(濃)====CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

B.制CuSO₄:2Cu+O₂====2CuO,CuO+2H₂SO₄(稀)====CuSO₄+H₂O

C.制Cu(NO₃)₂:3Cu+8HNO₃(稀)====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

D.制Cu(NO₃)₂:Cu+4HNO₃(濃)====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

下列敘述中肯定正確的是(    )

A.構成分子晶體的微粒一定含有共價鍵

B.離子晶體中一定只有離子鍵，沒有共價鍵

C.同主族元素形成氧化物的晶體類型一定相同

D.熔化時無需破壞化學鍵的晶體一定是分子晶體

環(huán)境保護正日益受到各國政府和社會的廣泛關注和重視。下列污染中，必須治理的有①廢棄塑料制品造成的“白色污染”  ②排放含有機物的污水和使用含磷洗衣粉造成的“水質污染”  ③機動車輛排放的尾氣（含NO_x、CO等）引起的“空氣污染”  ④燃燒煤、石油等化石燃料放出的SO₂和粉塵，造成空氣污染和“酸雨”  ⑤冰箱、空調等漏出的制冷劑〔如氟利昂（CCl₂F₂）〕破壞臭氧層（    ）

A.①②③④⑤                                B.①②③

C.①和②                                      D.只有①

環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列各項中與環(huán)境污染無關的是

①溫室效應  ②赤潮  ③酸雨  ④光化學污染  ⑤臭氧空洞  ⑥水俁病  ⑦潮汐現(xiàn)象⑧水華  ⑨地方性甲狀腺腫（    ）

A.⑥⑧                 B.⑦⑨                 C.①②③                D.④⑤

硫酸是化工業(yè)的重要原料，其消耗量可作為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。硫酸工廠廠址的選擇是一個復雜的問題，主要和以下因素有關：是否有市場需求；是否接近原料供應地；是否達到環(huán)境保護的要求；土地供應是否充足；交通運輸是否方便；能源是否充足且價廉；水源是否充足。

又已知硫酸是一種腐蝕性液體，不便多儲存，需隨產(chǎn)隨銷。另外，硫酸的運輸價格比較貴，據(jù)計算1噸硫酸的運價約為同質量的黃鐵礦石的3倍。（注：H₂SO₄的制取以黃鐵礦為原料，流程為：黃鐵礦→SO₂→SO₃→H₂SO₄)

據(jù)以上信息，分析下列條件：

條件Ⅰ：

①A城市郊區(qū)有豐富的黃鐵礦，水源、能源充足，交通方便。

②A城市需使用硫酸的工業(yè)不多，而離它較遠的B城市卻是一個消耗硫酸甚多的工業(yè)城市。

③A城市是一個風光秀麗的旅游城市，對環(huán)境保護的要求很高，而且土地價格較貴，土地供應緊張。

條件Ⅱ：

①C城市是重要農(nóng)業(yè)區(qū)，需消耗大量的肥料。

②C城市有豐富的磷灰石礦藏，水源、能源充足，土地價格較低，土地供應充足，交通方便。

③磷肥是由磷灰石〔有效成分是Ca₃(PO₄)₂〕與H₂SO₄作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。

④C城市無磷肥廠和硫酸廠，在相鄰的D城市有豐富的黃鐵礦資源。

（1）在A、B、C、D四城市中，你認為應該建設硫酸工廠的城市是__________，應該建造磷肥廠的是__________。（填城市的代號）

（2）在建造的硫酸工廠，每天排放1×10⁴ m³（標準狀況下）的尾氣中含0.2%(體積分數(shù)）的SO₂。若用NaOH溶液、石灰及氧氣處理，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏（CaSO₄·2H₂O)？

（3）如果將一定體積的尾氣通入100 mL 2 mol·L^-1 NaOH溶液使其完全反應，經(jīng)測定所得溶液含16.7 g 溶質。試分析該溶質的成分，通過計算確定溶質成分的物質的量。

下圖表示某種鹽的制備步驟：

已知：水合鹽B含有45.3%的水；無水鹽C焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F，并生成紅棕色固體D。

請寫出物質的化學式或名稱：

                 

A____________，B____________，C____________，D__________，E__________，F(xiàn)__________。

下圖是中學化學中常見的物質之間的反應關系圖，其中A的焰色反應呈黃色，E、F是具有刺激性氣味的氣體，G為強酸性溶液，H為既難溶于水也難溶于稀酸的白色固體。

試完成下列問題：

（1）寫出溶質的化學式：A____________；B____________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：①CE____________,②DH____________,③E+F+H₂OG____________。

某化工廠以硫磺礦為原料生產(chǎn)硫酸。若空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計算且不考慮各生產(chǎn)階段的物質損失，完成下列問題。

（1）已知2SO₂（g）+O₂(g)2SO₃（g），ΔH＜0。生產(chǎn)中，為了提高SO₂的轉化率，依據(jù)化學平衡原理所確定的條件或措施有_________（填序號）。

a.原料在進入焚硫爐之前先粉碎

b.使用V₂O₅作催化劑

c.接觸室中不使用很高的溫度

d.用過量的空氣跟SO₂反應

e.接觸氧化在常壓下進行

（2）如果生產(chǎn)98%的硫酸10 t，需要原料硫磺的質量為_________t，需要消耗空氣的體積（標準狀況）為_________m³。

（3）該廠每天消耗空氣2.24×10⁴ m³（標準狀況），生產(chǎn)98%的硫酸a t。若在SO₂催化氧化時不再補充空氣，并假設生產(chǎn)過程中硫酸的產(chǎn)率為100%，當硫燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)為b時，a=__________（用b表示），b的取值范圍是_________________________。

用下圖所示裝置進行實驗，完成有關問題：

          

（1）裝置E發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

（2）小試管C的作用是_____________________________________________。

（3）廣口瓶D內盛的試劑是________，裝置D的三個主要作用是①________;②________;③________。

（4）從裝置E導出的氣體成分是________________________________。

（5）裝置F中U形管內所收集的物質的顏色、狀態(tài)是____________。

（6）若裝置F中U形管內收集到的物質很少，分析其原因，不可能是________（填代號）。

a.裝置氣密性不好  b.制得的SO₂中混有少量H₂S雜質使催化劑中毒  c.氣流速度過快

（7）從裝置F中U形管導出的尾氣的處理方法是__________________________________  。

下列反應的離子方程式書寫正確的是(    )

A.溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂====2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂

B.用鉑電極電解硫酸銅溶液Cu²⁺+2H₂OCu+O₂↑+4H⁺

C.明礬溶液中加入過量氨水Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al(OH)₃↓+

D.碳酸氫鈣溶液中加入少量NaOH  Ca²⁺+2+2OH^-====CaCO₃↓++2H₂O