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請完成下列問題：

(1)判斷X、Y各是什么物質：X________________________，Y________________________。

(2)寫出有關反應的化學方程式：

①Z+H₂SO₄(濃)C：____________；

(1)圖A表示溶液中_____________________________離子的變化曲線，說明曲線下降的原因：_____________________________________________________________________。

(2)對溶液進行導電性實驗，當通入的混合氣體體積大于V₁時，引起溶液導電性明顯增強的主要陽離子是___________。

(3)當n=0.02 mol時，光照前的混合氣體中H₂和Cl₂的物質的量之比為___________。

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(1)甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A，其離子方程式為________________________。

(2)戊的結構式是________________________。

(3)丙+丁→D在一定條件下反應，是一種治理汽車尾氣污染的好方法，該反應用化學方程式表示為________________________(條件從略)。

(4)A、B、C、D可構成一種化合物，其組成為AB₄C₄D，其化學式為____________。

完成下列問題：

(1)燒瓶B中盛____________，大試管C中盛____________。

(2)C中發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________  。

(3)有同學認為可以省去某些裝置，你認為怎樣？

①能否省去乙裝置_______(答“能”或“不能”)，理由是_____________________________。

②能否省去丙裝置_______(答“能”或“不能”)，理由是___________________________。

(1)實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的化學反應方程式為_____________________。

(2)高錳酸鉀(KMnO₄)是常用的氧化劑，在酸性條件下，被還原成Mn²⁺。試寫出用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制取氯氣的化學反應方程式：____________________________。

(3)歷史上曾用“地康法”制取氯氣，這一方法是用CuCl₂作催化劑，在450 ℃時利用空氣中氧氣跟氯化氫反應制取氯氣，化學反應方程式為__________________________。

從氯元素化合價的變化來看，以上三種方法的共同點是____________，比較以上三個反應，可得出三種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序為____________。

A.0.0446 mol·L^-1                       B.0.0893 mol·L^-1

C.0.1786 mol·L^-1                       D.0.0223 mol·L^-1

A.NCl₃為非極性分子

B.NCl₃跟水反應的產物為NH₃和HClO

C.NCl₃跟水反應生成NH₄Cl、O₂和Cl₂

D.在NCl₃分子中N為+3價，跟水發(fā)生水解反應的產物是HNO₂和HCl

A.ClO₂是強氧化劑                        B.ClO₂是強還原劑

C.ClO₂是離子化合物                     D.ClO₂中氯元素為-1價

A.碳酸鈣和碳酸鎂                        B.氫氧化鎂

C.碳酸鈣                                    D.碳酸鈣和氫氧化鎂

A.甲=乙＞丙              B.甲＞丙＞乙               C.丙＞甲=乙                D.乙＞丙＞甲