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若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在4(NH₄)₂SO₄N₂+6NH₃+3SO₂+SO₃+7H₂O的反應(yīng)中，當有N_A個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，以下說法錯誤的是(    )

A.有N_A個硫原子被還原                             B.有N_A個氮原子被氧化

C.有N_A個二氧化硫分子生成                       D.有N_A個硫酸銨分解

若某氖原子的質(zhì)量是a g，¹²C的原子質(zhì)量是b g，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(    )

A.該氖原子的摩爾質(zhì)量為g                       B.該氖原子的摩爾質(zhì)量為aN_Ag·mol^-1

C.w g該氖原子的物質(zhì)的量為mol            D.w g該氖原子所含的電子數(shù)是

下列敘述不正確的是(    )

A.膠體不同于溶液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100 nm之間

B.飽和溶液不一定是濃溶液

C.加熱飽和石灰水，其溶液的質(zhì)量分數(shù)不變

D.氯化銨溶液中的粒子種類多于氯化鈉溶液

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(    )

A.10 g甲烷所含有的電子數(shù)目為10N_A

B.常溫常壓下，4 g氦氣所含有的中子數(shù)目為4N_A

C.標準狀況下，22.4 L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2N_A

D.電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A

下列說法正確的是 (    )

A.含有相同氧原子數(shù)的SO₂和CO的質(zhì)量相等

B.等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH^-)相等

C.乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價鍵數(shù)相等

D.等溫等壓下，3 mol C₂H₂(g)和1 mol C₆H₆(g)的密度相等

假如把¹²C的相對原子質(zhì)量定為24，以0.024 kg所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是(    )

A.32 g O₂在標準狀況下所占體積約為22.4 L   

B.24 g鎂作還原劑時可失去N_A個電子

C.2 mol NaOH與N_A個H₂SO₄分子恰好中和   

D.1 mol Zn與足量稀硫酸反應(yīng)時共生成2 g H₂

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(    )

A.1 mol S與足量鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

B.32 g氧氣和32 g臭氧所含原子數(shù)均為2N_A

C.在常溫常壓下，22.4 L NH₃所含質(zhì)子數(shù)為10N_A

D.在標準狀況下，2.24 L SO₃所含分子數(shù)為0.1N_A

向100 mL、12 mol·L^-1的濃鹽酸中加入足量的二氧化錳并加熱，充分反應(yīng)后(不考慮濃鹽酸的揮發(fā))被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量(    )

A.小于0.6 mol                                     B.等于0.6 mol

C.在0.06 mol與1.2 mol之間                 D.大于0.6 mol

常溫下，由CaCl₂和鹽酸組成的混合溶液500 mL中，已知c(Ca²⁺)=0.3 mol/L，c(Cl ^-)=1.6 mol／L，溶液密度約為1.10 g／cm³，則下列判斷正確的是：①該溶液的pH=1；②該溶液中c(OH^-)=1×10^-14 mol/L；③該溶液中含有Ca²⁺物質(zhì)的量為0.15 mol；④Ca²⁺的質(zhì)量分數(shù)為5.0％。(    )

A.①③④                 B.②③                    C.②③④                  D.①③

 

由NaH₂PO₄脫水形成聚磷酸鹽Na₂₀₀H₂P₂₀₀O₆₀₁，共脫去水分子的數(shù)目為(    )

A.198個               B.199個                C.200個              D.201個