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把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬的活動性順序由大到小為(    )

A.a＞b＞c＞d                          B.a＞c＞d＞b

C.c＞a＞b＞d                          D.b＞d＞c＞a

氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂，根據此反應式判斷，下列敘述中正確的是(    )

A.電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大

B.電池放電時，鎳元素被氧化

C.電池充電時，氫元素被還原

D.電池放電時，H₂是負極

下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是(    )

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應:

負極  Pb+PbSO₄+2e^-

正極  PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O

今若制得Cl₂ 0.050 mol,這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是(    )

A.0.025 mol            B.0.050 mol               C.0.10 mol             D.0.20 mol

某同學試圖用電解法根據電極上析出物質的質量來驗證阿伏加德羅常數值，其實驗方案的要點為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：

②在電流強度為I安培，通電時間為t s鐘后，精確測得某電極上析出的銅的質量為m g。

試完成下列問題：

(1)連接這些儀器的正確順序為(用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示。下同)E接________，C接_________，_________接F。

實驗線路中的電流方向為________→_________→________→C→________→__________。

(2)寫出B電極上發(fā)生反應的離子方程式___________________________________________，

G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為______________________________________________，

相應的離子方程式是____________________________________________________。

(3)為精確測定電極上析出銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序應是______________。(選填下列操作步驟的編號)

①稱量電解前電極的質量  ②刮下電解后電極上的銅并清洗  ③用蒸餾水清洗電解后電極  ④低溫烘干電極后稱量  ⑤低溫烘干刮下的銅后稱量  ⑥再次烘干后稱量至恒重

(4)已知電子的電量為1.6×10^-19 C。試列出阿伏加德羅常數的計算表達式：N_A=_________。

航天技術上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應方程式均可表示為：2H₂+O₂2H₂O。酸式氫-氧燃料電池中的電解質是酸，其負極反應為：2H₂-4e^-4H⁺，則其正極反應為_________；堿式氫-氧燃料電池中的電解質是堿，其正極反應為：O₂+2H₂O+4e^-4OH^-，則其負極反應為_____________________。

有人設計將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通過甲烷和氧氣而構成燃料電池。該電池中反應的化學方程式為：CH₄+2O₂+2KOHK₂CO₃+3H₂O，則關于此燃料電池的下列說法錯誤的是(一個電子所帶電量為1.6×10^-19C)(    )

A.通過甲烷的電極為電池的負極，通過氧氣的電極為正極

B.在標準狀況下，每消耗5.6 L氧氣，可向外提供約9.6×10⁴ C的電量

C.通過甲烷電極的電極反應為：CH₄+10OH^--8e^-+7H₂O

D.放電一段時間后，溶液的pH升高

實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否發(fā)生顏色變化或顏色發(fā)生變化所用的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：

4CuI+HgCu₂HgI₄+2Cu

(1)上述反應產物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯_______________價。

(2)以上反應中的氧化劑是__________，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子________mol。

(3)CuI可由Cu²⁺和I^-直接反應制得，配平下列離子反應方程式：□Cu²⁺+□I^-□CuI+□。

已知KMnO₄與濃HCl在常溫下反應能產生Cl₂。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置,其中錯誤的是(    )

A.只有①和②處                    B.只有②處

C.只有②和③處                    D.只有②③④處

一定溫度下，某定容密閉容器中發(fā)生反應：CO₂+H₂H₂O(氣)+CO，開始時若分別按下列三種方法充入氣體：(1)加入的CO₂、H₂的濃度均為a mol·L^-1，(2)加入的CO₂、H₂的濃度分別為a mol·L^-1、2a mol·L^-1，(3)加入的CO₂、H₂、CO的濃度均為a mol·L^-1。(1)(2)(3)分別達到平衡，CO濃度由大到小的順序為____________________。